Сколько 0,1М раствора K2Cr2O7 понадобится для окисления всего KI, содержащегося в 200 мл 0,6М раствора KI в кислой

Тема занятия: Реакция окисления и восстановления

Разъяснение: Для решения данной задачи, нам необходимо использовать знания о реакциях окисления и восстановления. Реакция окисления-восстановления (редокс-реакция) - это процесс, при котором одно вещество теряет электроны (окисляется), а другое вещество получает электроны (восстанавливается). В данном случае, K2Cr2O7 (потенциальный окислитель) будет окислять KI (потенциальное восстановитель), а йод (I2) будет образовываться в результате реакции окисления.

Чтобы решить задачу, нужно знать, что реакция окисления KI к йоду требует 1 моль K2Cr2O7 на 6 моль KI. Так как наше KI содержится в 0,6М растворе объемом 200 мл, мы можем вычислить количество молей KI:

количество молей KI = концентрация KI * объем раствора
количество молей KI = 0.6 М * (200 мл / 1000)
количество молей KI = 0.12 моль

Таким образом, нам понадобится 0.02 моль K2Cr2O7 (6 моль KI / 1 моль K2Cr2O7) для окисления всего KI в 0,6М растворе.

Чтобы вычислить массу йода, образовавшегося в результате реакции окисления, нужно использовать соотношение между молярной массой и количеством молей:

масса йода = количество молей йода * молярная масса йода

Молярная масса йода (I2) составляет около 253.8 г/моль.

масса йода = 0.02 моль * 253.8 г/моль
масса йода = 5.076 г

Таким образом, для окисления всего KI в 0,6М растворе, понадобится 0,02 моль K2Cr2O7, и выделяющаяся масса йода составит 5,076 г.

Совет: При решении задач по реакциям окисления и восстановления, важно знать соответствующие балансированные уравнения реакций и молярные массы реагентов и продуктов.

Упражнение: Сколько 0,1М раствора Na2S2O3 понадобится для полного восстановления 0,05 моль K2Cr2O7? Какова будет масса образовавшегося Cr2(SO4)3?

Содержание вопроса: Реакция окисления-восстановления

Описание:
Для решения этой задачи, нам необходимо рассчитать количество 0,1М раствора K2Cr2O7, необходимого для окисления всего KI, содержащегося в 200 мл 0,6М растворе KI в кислой среде, а также определить массу образовавшегося йода.

Сначала мы найдем количество вещества KI в 200 мл 0,6М растворе. Для этого воспользуемся формулой:

моль = концентрация * объем (в литрах)

моль KI = 0,6М * 0,2л = 0,12 моль KI

Затем мы можем использовать уравнения реакции для рассчета коэффициента между реагентами. В данной задаче у нас есть уравнение реакции:

2 KI + K2Cr2O7 + 4H2SO4 -> 2 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + 4H2O

Из уравнения видно, что для окисления 2 моль KI необходимо 1 моль K2Cr2O7.

Подставляя известные значения:

0,12 моль KI -> x моль K2Cr2O7

Можем использовать простое пропорциональное соотношение:

x = (1 моль K2Cr2O7 * 0.12 моль KI) / 2 моль KI

x = 0,06 моль K2Cr2O7

Теперь, чтобы рассчитать массу выделившегося йода, мы знаем, что 1 моль K2Cr2O7 окисляет 1 моль KI и образуется 1 моль I2. Молярная масса йода (I2) 254 г/моль.

Масса йода = молярная масса йода * количество молей йода

Масса йода = 254 г/моль * 0,06 моль = 15,24 г

Поэтому масса выделившегося йода составит 15,24 г.

Доп. материал:
Сколько 0,1М раствора K2Cr2O7 понадобится для окисления всего KI, содержащегося в 200 мл 0,6М растворе KI в кислой среде? Какова будет масса выделившегося йода?

Совет:
Для решения задач по реакциям окисления-восстановления, всегда полезно использовать уравнения реакций и формулы мольной концентрации. Важно также помнить, что коэффициенты стехиометрии в уравнении реакции указывают на соотношения между различными реагентами и продуктами.

Практика:
Сколько 0,1М раствора KMnO4 понадобится для окисления всего Na2SO3, содержащегося в 250 мл 0,4М растворе Na2SO3 в щелочной среде? Какова будет масса выделившегося SO2?