Яка кількість продукту реакції утворилася при взаємодії 21.2 г натрій карбонату з кальцій хлоридом відносно теоретичної

Тема: Расчеты в химии

Разъяснение: Для решения этой задачи нам необходимо провести расчеты по стехиометрии химической реакции, а именно определить количество образовавшегося продукта реакции в относительном выражении в процентах по отношению к теоретическому количеству.

Сначала определим мольную массу натрий карбоната (Na2CO3) и кальций хлорида (CaCl2). Эти данные можно найти в таблице мольных масс химических элементов и соединений.

Молярная масса Na2CO3 = 22.99 г/моль * 2 (Na) + 12.01 г/моль (C) + 16.00 г/моль * 3 (O) = 105.99 г/моль.

Молярная масса CaCl2 = 40.08 г/моль (Ca) + 35.45 г/моль * 2 (Cl) = 110.98 г/моль.

Затем нам необходимо выразить количество Na2CO3 в молях, используя заданные граммы вещества и молярную массу.

Количество молей Na2CO3 = масса Na2CO3 (г) / молярная масса Na2CO3 (г/моль) = 21.2 г / 105.99 г/моль ≈ 0.2 моль.

После этого мы используем уравнение реакции, чтобы узнать соотношение между Na2CO3 и CaCl2. Уравнение реакции для этой реакции может быть записано следующим образом:

2Na2CO3 + 3CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl + 2NaCl2

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моля CaCO3 требуется 2 моля Na2CO3. Следовательно, количество CaCO3, образовавшегося в реакции, будет равно половине количества Na2CO3.

Количество молей CaCO3 = 0.2 моль * 1/2 = 0.1 моль.

Наконец, чтобы выразить количество образовавшегося продукта в процентах, относительно теоретического количества, мы используем следующую формулу:

% Количество продукта = (Количество молей продукта / теоретическое количество продукта) * 100.

В нашем случае теоретическое количество продукта равно половине количества Na2CO3, которое мы рассчитали ранее (0.1 моль).

% Количество продукта = (0.1 моль / 0.1 моль) * 100 = 100%.

Таким образом, количество продукта реакции, образовавшегося при взаимодействии 21.2 г натрий карбоната с кальций хлоридом, составляет 100% относительно теоретического количества.

Совет: Для лучшего понимания стехиометрии химических реакций рекомендуется изучить основные понятия, такие как моль, молярная масса, уравнение реакции и принцип сохранения массы.

Дополнительное задание: Сколько граммов продукта образуется при взаимодействии 0.5 моль оксида меди (Cu2O) с избытком алюминия (Al) в соответствии с уравнением реакции 2Al + 4Cu2O → 4Cu + 2Al2O3? (Молярная масса Cu2O = 143.09 г/моль, молярная масса Al = 26.98 г/моль).