Найдите массу продукта выпадения в реакции, когда раствор хлорида железа (3) реагирует с 100 г гидроксида натрия

Химия: Реакция между хлоридом железа (3) и гидроксидом натрия

Объяснение: Данная задача связана сынтезом реакций и нахождением массы продукта выпадения. В данной реакции хлорид железа (3) и гидроксид натрия реагируют, образуя хлорид натрия и гидроксид железа (3).

Для решения данной задачи, необходимо использовать химические уравнения реакций и данные массы реагентов.

Химическое уравнение реакции можно записать следующим образом:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

Из уравнения видно, что массовое соотношение между хлоридом железа (3) и гидроксидом натрия составляет 1:3. Это означает, что для каждой молекулы хлорида железа (3) требуется три молекулы гидроксида натрия.

Для расчета массы продукта выпадения используем уравнение:

Масса = кол-во * молярная масса

Молярная масса хлорида железа (3) (FeCl3) = 55.847 г/моль + 3 * (35.453 г/моль) = 162.204 г/моль

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 22.990 г/моль + 16.00 г/моль + 1.008 г/моль = 39.998 г/моль

Масса гидроксида натрия (NaOH) = 100 г

Кол-во молей гидроксида натрия (NaOH) = масса / молярная масса = 100 г / 39.998 г/моль = 2.500 моль

Кол-во молей хлорида железа (3) (FeCl3) = 1/3 * кол-во молей гидроксида натрия (NaOH) = 1/3 * 2.500 моль = 0.833 моль

Масса гидроксида железа (3) (Fe(OH)3) = кол-во молей * молярная масса = 0.833 моль * (55.847 г/моль + 3 * (16.000 г/моль + 1.008 г/моль)) = 103.947 г

Пример использования: Найдем массу гидроксида железа (3) (Fe(OH)3), которая образуется в реакции между 100 г хлорида железа (3) и гидроксидом натрия.

Совет: При решении данной задачи, обращайте внимание на химические уравнения реакций и массовые соотношения между реагентами и продуктами. Также не забывайте использовать молярные массы для расчетов.

Упражнение: Найдите массу хлорида натрия (NaCl), который образуется в реакции между 50 г хлорида железа (3) и гидроксидом натрия.