Яка кількість осаду утвориться після того, як натрій гідроксид реагує з цинк хлоридом масою 6,8 г, що має масу

Название: Реакция натрия гидроксида с хлоридом цинка.

Объяснение: Для решения данной задачи нам необходимо использовать концепцию химической реакции и расчета количества осадка, образующегося в результате этой реакции.

Сначала определим химическую формулу реакции. Натрий гидроксид имеет формулу NaOH, а хлорид цинка - ZnCl₂.

Напишем уравнение реакции:
2NaOH + ZnCl₂ -> 2NaCl + Zn(OH)₂

В данном уравнении видно, что для образования 1 молекулы Zn(OH)₂ требуется 2 молекулы NaOH и 1 молекула ZnCl₂.

Далее посчитаем молекулярные массы данных веществ. Молекулярная масса NaOH составляет 40 г/моль, а молекулярная масса ZnCl₂ – 136 г/моль.

Рассчитаем количество вещества ZnCl₂:
Масса ZnCl₂ = 6,8 г
Молярная масса ZnCl₂ = 136 г/моль

Количество вещества ZnCl₂ = Масса ZnCl₂ / Молярная масса ZnCl₂ = 6,8 г / 136 г/моль = 0,05 моль.

Так как расход ZnCl₂ находится в соотношении 1:1 с Zn(OH)₂, то количество вещества Zn(OH)₂ равно 0,05 моль.

Теперь, чтобы рассчитать массу осадка Zn(OH)₂, используем его молярную массу, которая составляет 99 г/моль.

Масса осадка Zn(OH)₂ = Количество вещества Zn(OH)₂ * Молярная масса Zn(OH)₂ = 0,05 моль * 99 г/моль = 4,95 г.

Таким образом, после реакции образуется 4,95 г осадка Zn(OH)₂.

Например:
Задача: Чему равна масса осадка, образующегося при реакции 4,6 г натрия гидроксида с хлоридом цинка?
Ответ: Масса осадка составит 4,56 г.

Совет: Для успешного решения задач по химии, полезно разобраться в уравнениях реакций и уметь рассчитывать количество вещества и массу осадка, образующегося при химической реакции. Регулярная практика и понимание основных понятий помогут вам справиться с подобными задачами.

Дополнительное упражнение: Чему равна масса осадка, образующегося при реакции 3,2 г натрия гидроксида с хлоридом цинка? (Молярная масса Zn(OH)₂ = 99 г/моль)