Яка кількість магній карбонату була використана, якщо було додано 300 г розчину оцтової кислоти з концентрацією 35%

Тема занятия: Розрахунок кількості магній карбонату і маси солі утвореної внаслідок хімічної реакції.

Пояснення: Для розрахунку кількості магній карбонату та маси солі утвореної внаслідок хімічної реакції ми використовуємо принцип сталості маси. Зважаючи на концентрацію оцтової кислоти, ми можемо визначити кількість речовини оцтової кислоти розчину, використаного в реакції.

1. Спочатку знаходимо кількість речовини оцтової кислоти:
- Маса оцтової кислоти = маса розчину * концентрація кислоти
- Маса оцтової кислоти = 300 г * 0,35 = 105 г
- Кількість речовини оцтової кислоти, використаної в реакції:
Кількість речовини (моль) = маса речовини (г) / молярна маса (г/моль)
- Кількість речовини оцтової кислоти = 105 г / 60 г/моль = 1,75 моль

2. Відповідно до реакційного рівняння, між оцтовою кислотою та магнієвим карбонатом, коефіцієнт стехіометрії між ними буде 1:1. Це означає, що 1 моль оцтової кислоти реагує з 1 молью магнієвого карбонату.

3. Знаходження кількості магнієвого карбонату:
- Кількість магнієвого карбонату = кількість речовини оцтової кислоти
- Кількість магнієвого карбонату = 1,75 моль

4. Знаходження маси солі утвореної:
- Маса солі = кількість речовини * молярна маса
- Маса солі = 1,75 моль * (24 г/моль + 12 г/моль + 48 г/моль) = 126 г

Приклад використання: Знайдіть кількість магній карбонату та масу утвореної солі, якщо було додано 500 г розчину оцтової кислоти з концентрацією 40%.

Рекомендації: Для кращого розуміння хімічних розрахунків рекомендується практикувати багато задач з різних типів реакцій. Також корисно навчитися використовувати таблички молярних мас та мати на увазі стехіометрію реакцій.

Вправа: Яка кількість магній сульфату (MgSO4) утвориться під час реакції 100 г розчину сірчаної кислоти (H2SO4) з 200 г розчину марганцевої солі (MnSO4)?