Какова концентрация ионов водорода в 0,1М растворе H3PO4, если степень диссоциации его по первой ступени составляет

Предмет вопроса: Концентрация ионов водорода в растворе H3PO4

Инструкция:

В данной задаче нам нужно найти концентрацию ионов водорода (H+) в 0,1М растворе H3PO4, если степень диссоциации его по первой ступени составляет 0,17 и диссоциация по следующим ступеням игнорируется.

Сначала определим, какая реакция происходит при диссоциации H3PO4 по первой ступени:

H3PO4 → H+ + H2PO4-

Известно, что степень диссоциации первой ступени составляет 0,17, что означает, что лишь 0,17 моль H3PO4 диссоциируют в растворе.

Изначальная концентрация ионов водорода будет равна концентрации H3PO4, умноженной на степень диссоциации первой ступени:

[ H+ ] = 0,1 M × 0,17 = 0,017 M

Таким образом, концентрация ионов водорода в данном растворе H3PO4 составляет 0,017 Моль/л.

Доп. материал:

Найдите концентрацию ионов водорода в 0,05 M растворе HCl, если его степень диссоциации по первой ступени равна 0,65.

Совет:

Для успешного решения задачи по концентрации ионов водорода в растворе следует учитывать данную степень диссоциации и применять соответствующие формулы к каждой ступени диссоциации.

Упражнение:

Какова концентрация ионов водорода в 0,2 М растворе H2SO4, если степень диссоциации его по первой ступени составляет 0,35, а по второй ступени - 0,2? (Игнорируется диссоциация по следующим ступеням)