Яка частка маси солі амонію, утвореної під час хімічної реакції між надлишком нітратної кислоти об ємом 5,6

Тема: Химия - Расчеты вещественных реакций

Инструкция: Чтобы решить данную задачу, мы должны рассчитать, какую часть массы аммиака превращается в соль аммония во время реакции. Для этого нам нужно знать балансировку химического уравнения реакции между нитратной кислотой и аммиаком.

Сначала находим количество вещества нитратной кислоты, используя уравнение:
2HNO3 + NH3 → NH4NO3

Так как у нас есть только объем нитратной кислоты, а не количество вещества, мы можем использовать уравнение состояния газа PV=nRT для рассчета количества вещества:
n = PV/RT

Затем находим количество вещества аммиака:
n(NH3) = PV/RT

И, наконец, находим отношение массы соли аммония к массе аммиака, используя молярную массу соли аммония и аммиака:
относительная масса соли аммония = (молярная масса соли аммония/молярная масса аммиака) * (молярное количество аммиака/молярное количество аммиака)

Дополнительный материал:
У нас есть нитратная кислота объемом 5,6 л и аммиак. Какую часть массы аммиака превращается в соль аммония?

Совет: Чтобы лучше понять эту тему, рекомендуется изучить базовые понятия химических реакций, балансировку уравнений и расчеты стехиометрии.

Задача для проверки: Какая часть массы аммиака превращается в соль аммония, если объем нитратной кислоты составляет 8 л, а подставленные значения массы аммония и соли аммония равны 10 г и 15 г соответственно? (Молярная масса аммиака = 17 г/моль, молярная масса соли аммония = 80 г/моль)