Яку масу амінооцтової кислоти можна здобути з хлороцтової кислоти вагою 120 г та амоніаку?

Суть вопроса: Превращение веществ.

Разъяснение: Для решения данной задачи необходимо использовать химические уравнения и известные данные о молярных массах веществ.

Сначала нужно записать уравнение реакции между хлороцтовой кислотой (HCl) и амониаком (NH3):

HCl + NH3 -> NH4Cl

Далее следует выразить молярные массы веществ, которые участвуют в реакции. Молярная масса хлороцтовой кислоты (HCl) равна 36,5 г/моль, а молярная масса амониака (NH3) равна 17 г/моль.

Из данных задачи известно, что масса хлороцтовой кислоты составляет 120 г, а масса аммиака неизвестна.

Для вычисления массы полученной аминокислоты (NH4Cl) нужно найти, сколько моль аминокислоты будет образовано при реакции. Для этого нужно применить соотношение стехиометрии между реагентами и продуктом.

Из уравнения видно, что на одну моль хлороцтовой кислоты приходится одна моль аминокислоты. Таким образом, количество молей аминокислоты будет равно количеству молей хлороцтовой кислоты.

После этого можно найти массу аминокислоты с использованием полученного количества молей и молярной массы аминокислоты (50,5 г/моль).

Таким образом, масса аминокислоты, которую можно получить из хлороцтовой кислоты массой 120 г и аммиака, будет равна 120 г.

Совет: При решении задач по химии всегда важно записывать химические уравнения реакций и правильно использовать стехиометрию, учитывая массы и молярные массы веществ. Если у вас возникли затруднения с пониманием материала или выполнением задач, рекомендуется обратиться к учебнику, посмотреть дополнительные материалы или проконсультироваться с учителем.

Дополнительное задание: Найдите массу кислоты, которую можно получить из 80 г метана (СН4) при сгорании с избытком кислорода (О2). (Молярная масса СН4 - 16 г/моль, Молярная масса О2 - 32 г/моль)