Яка буде маса солі, яка утвориться під час реакції цинкового оксиду з розчином хлористої кислоти масою 100 г (масова

Тема урока: Химия - Расчет массы образующихся веществ

Описание:
Для решения данной задачи, сначала необходимо определить реакционное уравнение между цинковым оксидом и хлористой кислотой. Реакция выглядит следующим образом:

ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O

Согласно сбалансированному уравнению, видно, что 1 моль цинкового оксида (ZnO) реагирует с 2 молями хлористой кислоты (HCl), образуя 1 моль хлорида цинка (ZnCl2) и 1 моль воды (H2O).

Теперь, чтобы решить задачу, мы должны использовать данную информацию о молярных соотношениях веществ и вычислить массу образующейся соли (ZnCl2). Рассмотрим следующие шаги:

1. Найдем количество молей HCl в растворе. Для этого умножим массу раствора на его молекулярный вес. Молекулярный вес HCl (клороводородной кислоты) составляет приблизительно 36,5 г/моль, и масса раствора HCl - 7,3 г.

Масса HCl = молярный вес HCl × количество молей HCl
= 36,5 г/моль × (7,3 г / 100 г)
≈ 2,67 г

2. Зная количество молей HCl, мы можем определить количество молей ZnCl2, образующихся в результате реакции. По сбалансированному уравнению реакции мы видим, что соотношение между HCl и ZnCl2 равно 2:1.

Количество молей ZnCl2 = (количество молей HCl) / 2
≈ 2,67 г / 2 = 1,335 моль

3. Для расчета массы образующегося ZnCl2, мы должны умножить количество молей ZnCl2 на его молекулярный вес, который составляет примерно 136,3 г/моль.

Масса ZnCl2 = количество молей ZnCl2 × молярный вес ZnCl2
≈ 1,335 моль × 136,3 г/моль
≈ 181,9 г

Таким образом, масса соли, образующейся в результате реакции цинкового оксида с хлористой кислотой, составляет около 181,9 г.

Пример: Рассчитайте массу соли, которая образуется при реакции 50 г цинкового оксида с раствором хлористой кислоты массой 75 г и массовой долей HCl 6,4%.

Совет: Чтобы лучше понять, как решать задачи по расчету массы образующихся веществ, рекомендуется изучить и освоить умение сбалансировать химическое уравнение реакции. Также важно понимание концепции молей и молярной массы веществ. Регулярная практика решения подобных задач поможет закрепить эти знания.

Упражнение: Какова будет масса алюминиевого гидроксида, образующегося при реакции 40 г алюминия с избытками раствора натрия гидроксида? (Al(OH)3) (Молярные массы: Al = 27 г/моль, NaOH = 40 г/моль, Al(OH)3 = 78 г/моль)