Как изменится массовая доля азотной кислоты в растворе, если медный стержень массой 70,4 г выдержали в растворе нитрата

Содержание: Реакции и расчеты в химии

Объяснение:
Для решения этой задачи нам понадобятся знания о молях, массовой доле и химических реакциях. Давайте разберемся по шагам.

Шаг 1: Найдите разницу в массе медного стержня перед и после взаимодействия с нитратом серебра.
Масса медного стержня до реакции: 70,4 г
Масса медного стержня после реакции: 85,6 г
Разница в массе: 85,6 г - 70,4 г = 15,2 г

Шаг 2: Рассчитайте количество вещества медного стержня, которое приняло участие в реакции с нитратом серебра.
Для этого воспользуемся молярной массой меди (Cu), которая равна 63,5 г/моль.
Количество вещества = масса / молярная масса
Количество вещества меди = 15,2 г / 63,5 г/моль ≈ 0,2398 моль

Шаг 3: Определите массу азотной кислоты, содержащейся в 400 мл 64%-ного раствора.
Масса = объем * плотность
Масса азотной кислоты = 400 мл * 1,4 г/мл = 560 г

Шаг 4: Используя соотношение между массой и количеством вещества, найдем массовую долю азотной кислоты в растворе.
Массовая доля = (масса азотной кислоты / общая масса раствора) * 100%
Массовая доля = (560 г / (560 г + масса меди)) * 100%
Массовая доля = (560 г / (560 г + 15,2 г)) * 100% ≈ 97,29%

Например:
Как изменится массовая доля азотной кислоты в растворе, если медный стержень массой 70,4 г выдержали в растворе нитрата серебра и его масса стала 85,6 г? Затем стержень растворили в 400 мл 64%-ного раствора азотной кислоты (плотностью 1,4 г/мл).

Совет:
Для успешного решения таких задач важно использовать соответствующие уравнения и формулы для расчетов. Также убедитесь, что вы правильно преобразовали единицы измерения и следите за точностью ваших вычислений.

Практика:
Масса железа равняется 56 г. Чем плохо такое состояние стали? (Ответ: Железо начинает ржаветь)