Вміст кожної з трьох пробірок, що містять розчини натрій хлориду, натрій сульфату та натрій карбонату, може бути

Содержание: Хімічні реакції та визначення розчинів.

Пояснення: Для визначення вмісту кожної пробірки, що містить розчини натрій хлориду, натрій сульфату та натрій карбонату, можна використовувати хімічні реакції.

Хлорид натрію (NaCl) можна визначити, залишивши пробірку з розчином хлориду натрію повітрю. Після випаровування розчину на піддоні пробірки залишиться білий кристалічний осад, який є хлоридом натрію.

Сульфат натрію (Na2SO4) можна визначити, додавши до пробірки з розчином сульфату натрію кілька крапель розчину барій хлориду (BaCl2). У разі наявності сульфату натрію, утвориться білий осад барію сульфату (BaSO4).

Карбонат натрію (Na2CO3) можна визначити, додавши до пробірки з розчином карбонату натрію кілька крапель розчину сульфату свинцю (PbSO4). У разі наявності карбонату натрію, утвориться жовтий осад сульфату свинцю (PbSO4).

Приклад використання: Якщо в зазначеній пробірці утворилося білий осад після випаровування розчину, то він містить натрій хлорид. Якщо в пробірці виявився білий осад після додавання розчину барій хлориду, то це означає, що в ній присутній сульфат натрію. А якщо в пробірці утворився жовтий осад після додавання розчину сульфату свинцю, то вона містить карбонат натрію.

Рекомендації: Для кращого розуміння теми вам може бути корисним самостійно провести такі експерименти в лабораторії школи під керівництвом вчителя хімії. Використовуючи хімічні реакції, ви зможете побачити, як утворюються осади, і зрозумієте, які елементи реагують між собою.

Вправа: Визначте вміст пробірки, якщо після випаровування розчину на піддоні пробірки утворився жовтий осад сульфату свинцю (PbSO4).