В три пробирки добавьте 1-2 мл растворов хлоридов или сульфатов железа (2), железа (3) и меди (2) соответственно

Содержание вопроса: Реакции образования осадков

Разъяснение:

При проведении данного эксперимента мы наблюдаем изменение цвета растворов и возникновение осадков после добавления растворов щелочи к пробиркам с растворами хлоридов или сульфатов железа и меди. Это происходит из-за реакции образования осадков между ионами металлов и ионами гидроксида, которые содержатся в растворе щелочи.

В результате добавления раствора щелочи к раствору хлорида или сульфата железа (2), происходит образование коричневого осадка гидроксида железа (II):

FeCl2 (или FeSO4) + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl (или Na2SO4)

В случае с раствором сульфата железа (3) образуется зеленый осадок гидроксида железа (III):

Fe2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

После добавления раствора щелочи к раствору сульфата меди (2) образуется синий осадок гидроксида меди (II):

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Демонстрация:

После добавления раствора щелочи к раствору хлорида или сульфата железа мы наблюдаем появление коричневого осадка гидроксида железа (II). А после добавления раствора щелочи к раствору сульфата меди, появляется синий осадок гидроксида меди (II).

Совет:

Для лучшего понимания данной реакции, рекомендуется освежить знания о реакциях образования осадков и принципе работы с реагентами щелочи. Знание ионного состава реагентов и продуктов реакции также важно для составления уравнений.

Дополнительное задание:

Добавьте раствор щелочи к раствору хлорида железа (2) и опишите изменения, которые вы наблюдаете. Напишите уравнение реакции в ионном и молекулярном виде. Какой ион является групповым реагентом для обнаружения катионов железа (2)?