1) Какое количество безводного карбоната натрия Na2CO3 необходимо для приготовления 100 мл раствора с молярной

Содержание: Молярная концентрация и расчеты в растворах

Описание: В данной задаче требуется рассчитать количество вещества или массу определенного соединения, необходимого для приготовления заданного объема раствора с определенной концентрацией.

1) Для решения данной задачи мы используем формулу молярной концентрации (С) = количество вещества (n) / объем раствора (V). Для начала найдем количество вещества, зная молярную концентрацию и объем раствора:

n = C * V

В данном случае, молярная концентрация эквивалента С равна 0,1 моль/л, объем раствора V равен 100 мл (1 л = 1000 мл). Подставляем значения:

n = 0,1 моль/л * 0,1 л = 0,01 моль

Теперь, чтобы найти количество безводного карбоната натрия Na2CO3, нужно учесть, что каждый моль безводного карбоната натрия состоит из двух эквивалентов Na2CO3. Таким образом, количество безводного карбоната натрия будет:

n(Na2CO3) = n * 2 = 0,01 моль * 2 = 0,02 моль

Для перевода в граммы, используем молярную массу безводного карбоната натрия. Молярная масса безводного карбоната натрия (Na2CO3) равна 105 г/моль:

масса(Na2CO3) = n(Na2CO3) * молярная масса(Na2CO3)

масса(Na2CO3) = 0,02 моль * 105 г/моль = 2,1 г

Таким образом, для приготовления 100 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента С равной 0,1 моль/л необходимо взять 2,1 г безводного карбоната натрия.

2) Для решения данной задачи мы используем формулу концентрации (С) = масса вещества (m) / объем раствора (V). По условию дано, что концентрация равна 0,5 Н, что означает, что раствор содержит 0,5 моль гидроксидных ионов (Н). Используем формулу:

масса(Na2CO3 • 10 Н2О) = C * V * молярная масса(Na2CO3 • 10 Н2О)

В данном случае, концентрация С равна 0,5 Н, объем раствора V равен 500 мл (0,5 л), молярная масса безводной соды Na2CO3 • 10 Н2О равна 286 г/моль. Подставляем значения:

масса(Na2CO3 • 10 Н2О) = 0,5 Н * 0,5 л * 286 г/моль

масса(Na2CO3 • 10 Н2О) = 71,5 г

Таким образом, для приготовления 500 мл раствора с концентрацией 0,5 Н необходимо взять 71,5 г кристаллической соды Na2CO3 • 10 Н2О.

3) Для решения данной задачи, мы используем формулу концентрации (С) = масса вещества (m) / объем раствора (V). По условию дано, что концентрация равна 38%. Используем формулу:

масса(HCl) = C * V

В данном случае, концентрация С равна 38%, объем раствора V равен 500 мл (0,5 л). Масса раствора равна:

масса(HCl) = 38% * 0,5 кг * 1000 г/кг = 190 г

Теперь, чтобы найти количество вещества HCl, нужно разделить массу на молярную массу. Молярная масса HCl равна 36,5 г/моль:

n(HCl) = масса(HCl) / молярная масса(HCl)

n(HCl) = 190 г / 36,5 г/моль ≈ 5,21 моль

Теперь, чтобы найти количество хлороводородной кислоты нужно учесть, что каждый моль HCl даёт 1 эквивалент. Таким образом, количество хлороводородной кислоты будет:

n(HCl) = 5,21 моль * 1 = 5,21 моль

Для перевода в миллилитры используем плотность раствора хлороводородной кислоты, которая равна 1,19 г/мл:

объем(HCl) = масса(HCl) / плотность(HCl)

объем(HCl) = 190 г / 1,19 г/мл ≈ 159,66 мл

Таким образом, для приготовления 500 мл раствора с концентрацией 38% раствора хлороводородной кислоты, необходимо взять около 159,66 мл раствора хлороводородной кислоты.

Совет: В задачах по растворам, обратите внимание на единицы измерения, проводите необходимые преобразования, используя соответствующие конверсионные коэффициенты (например, 1 л = 1000 мл, молярная масса вещества и т. д.).

Практика: Приготовьте 250 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента С(¼ Na2CO3) равной 0,2 моль/л. Сколько грамм безводного карбоната натрия потребуется для приготовления данного раствора? (Молярная масса безводного карбоната натрия равна 105 г/моль)