В таблице представлены названия, химические формулы и молярные массы некоторых газообразных веществ. 1. Используя

Тема занятия: Молярная масса и смешивание газов

Разъяснение:
Молярная масса - это масса одного моля вещества и измеряется в граммах на моль (г/моль). Для расчета молярной массы газов необходимо использовать химические формулы и молярные массы элементов, входящих в состав газа. Умножив количество атомов каждого элемента в формуле на его атомную массу, и просуммировав эти значения, можно получить молярную массу вещества.

При смешивании газов необходимо рассмотреть их молярные массы и плотность воздуха. Плотность воздуха равна средней молярной массе воздуха и подразумевает, что если газовая смесь имеет такую же молярную массу, то ее плотность будет такой же, как плотность воздуха.

Демонстрация:
1. В таблицу запишем молярные массы указанных газов:
| Вещество | Химическая формула | Молярная масса (г/моль) |
|--------------|--------------------|------------------------|
| Азот | N2 | 28.02 |
| Кислород | O2 | 32.00 |
| Водород | H2 | 2.02 |
| Углекислый газ | CO2 | 44.01 |
2. Чтобы найти газ, который следует смешать с кислородом, чтобы получить газовую смесь с плотностью воздуха, нужно найти газ с молярной массой, близкой к 29 г/моль. Из таблицы видно, что азот (N2) имеет близкую молярную массу (28.02 г/моль), поэтому ответом будет Вещество №1 - Азот.

Совет:
Для более удобного нахождения молярной массы газов можно использовать таблицу элементов их химических формул. Важно запомнить, что составные части формулы газа (элементы) могут иметь свои атомные массы, поэтому необходимо правильно складывать значения для получения молярной массы вещества.

Проверочное упражнение:
Вычислите молярные массы следующих газов и запишите результаты в таблицу:
- Метан (CH4)
- Озон (O3)
- Аммиак (NH3)