Установьте соответствие между химическим свойством азотной кислоты и ее характеристикой по отношению к другим кислотам

Тема занятия: Химические свойства и характеристики азотной кислоты

Описание: Азотная кислота (HNO3) - это одно из самых распространенных неорганических кислот. Она обладает несколькими особыми химическими свойствами, которые позволяют ей взаимодействовать с другими веществами. Ниже приведены различные реакции азотной кислоты с другими веществами и их соответствующие характеристики:

А) S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O - Установление соответствия азотной кислоты с сильными окислителями. В данной реакции азотная кислота окисляет серу (S) до серной кислоты (H2SO4), образуя при этом диоксид азота (NO2) и воду (H2O).

Б) 4HNO3(конц.) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O - Взаимодействие азотной кислоты с металлами. Здесь азотная кислота окисляет медь (Cu), образуя нитрат меди (Cu(NO3)2), диоксид азота (NO2) и воду (H2O).

В) 6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O - Реакция азотной кислоты с основаниями. В данном случае азотная кислота реагирует с оксидом алюминия (Al2O3), образуя нитрат алюминия (Al(NO3)3) и воду (H2O).

Г) 2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2 - Взаимодействие азотной кислоты с карбонатами. Здесь азотная кислота реагирует с карбонатом натрия (Na2CO3), образуя нитрат натрия (NaNO3), воду (H2O) и углекислый газ (CO2).

Д) HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O - Реакция азотной кислоты с гидроксидом натрия. В данном случае азотная кислота реагирует с гидроксидом натрия (NaOH), образуя нитрат натрия (NaNO3) и воду (H2O).

Например: Установите соответствие между химическим свойством азотной кислоты и ее характеристикой по отношению к другим кислотам.

- А) 1
- Б) 2
- В) 3
- Г) 4
- Д) 1

Совет: Чтобы лучше запомнить эти химические свойства и реакции азотной кислоты, рекомендуется изучить основные классы химических реакций, а также изучить свойства различных кислот и оснований.

Закрепляющее упражнение: Предположим, что у вас есть 4M раствор азотной кислоты (HNO3). Какой объем (в миллилитрах) потребуется для приготовления 250 мл 2M раствора азотной кислоты? (Подсказка: используйте формулу M1V1 = M2V2, где M1 - начальная молярность, V1 - начальный объем, M2 - конечная молярность, V2 - конечный объем)

Содержание: Химические свойства азотной кислоты

Инструкция: Азотная кислота (HNO3) обладает несколькими химическими свойствами, которые отличают ее от других кислот. Для каждого из представленных химических свойств азотной кислоты есть соответствующая характеристика:

А) S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O - Азотная кислота проявляет способность окислять серу (S) в концентрированном виде. Такая реакция позволяет азотной кислоте превратиться в серную кислоту (H2SO4), окислить азот в диоксид азота (NO2), и образовать воду (H2O).

Б) 4HNO3(конц.) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O - Азотная кислота обладает способностью реагировать с медью (Cu) в концентрированной форме. В результате этой реакции образуется нитрат меди (Cu(NO3)2), диоксид азота (NO2) и вода (H2O).

В) 6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O - Азотная кислота образует нитрат алюминия (Al(NO3)3) при взаимодействии с оксидом алюминия (Al2O3). Реакцию сопровождает образование воды (H2O).

Г) 2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2 - Азотная кислота проявляет реакцию с карбонатом натрия (Na2CO3), превращая его в нитрат натрия (NaNO3), воду (H2O) и образуется углекислый газ (CO2).

Д) HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O - Азотная кислота образует нитрат натрия (NaNO3) и воду (H2O) при взаимодействии с гидроксидом натрия (NaOH).

Пример: Сопоставьте каждое из представленных химических свойств азотной кислоты с соответствующей характеристикой:
А) ОСОБЕННОСТЬ 1
Б) ОСОБЕННОСТЬ 2
В) А
Г) Д
Д) В

Совет: Чтобы лучше понять химические свойства азотной кислоты, рекомендуется изучить ее реакции с различными веществами. Ученикам также полезно запоминать формулы и уравнения химических реакций для лучшего понимания процессов взаимодействия.

Дополнительное упражнение: Каким будет окончательный продукт реакции между азотной кислотой и серной кислотой?