Какой объем воздуха, измеряемый в кубических метрах, необходим для окисления 100 килограммов сульфида цинка
Какой объем воздуха, измеряемый в кубических метрах, необходим для окисления 100 килограммов сульфида цинка (сфалерита)?
07.12.2023 03:54
Верные ответы (1):
Skvoz_Pesok_1053
32
Показать ответ
Содержание: Окисление сульфида цинка
Описание:
Окисление сульфида цинка - это реакция химического вещества с кислородом, в результате которой образуется оксид цинка и диоксид серы. Нам нужно вычислить объем воздуха, необходимого для окисления 100 килограммов сульфида цинка.
Для начала, определим химическую реакцию:
ZnS + O2 → ZnO + SO2
Из уравнения реакции видно, что каждый моль сульфида цинка окисляется до образования одного моля оксида цинка и одного моля диоксида серы.
Теперь посчитаем количество молей сульфида цинка:
Molar mass of ZnS = 65.38 g/mol
Мassa сульфида цинка = 100 кг = 100 000 г
Количество молей сульфида цинка = (масса сульфида цинка) / (молярная масса сульфида цинка)
Количество молей сульфида цинка = 100 000 г / 65.38 г/моль
Теперь можем установить соотношение между количеством молей сульфида цинка и объемом кислорода:
Из уравнения реакции видно, что 1 моль сульфида цинка требует 1 моль кислорода.
Для расчета объема воздуха используем уравнение идеального газа:
V = nRT/P
Где:
V - объем газа
n - количество молей газа
R - универсальная газовая постоянная (8.314 J/(mol·K))
T - температура газа в Кельвинах
P - давление газа
Чтобы получить объем воздуха, нам нужно знать значение давления и температуры газа. Также нужно учесть, что при окислении может присутствовать вода, и эти параметры нужно будет учесть.
Доп. материал:
Пусть давление воздуха равно 1 атмосфере (101.3 кПа), а температура равна 25 °C (298 K).
Подставим значения в уравнение идеального газа:
V = (количество молей сульфида цинка) * R * T / P
V = (100 000 г / 65.38 г/моль) * (8.314 J/(mol·K)) * 298 K / (101.3 кПа)
После подстановки и расчетов получим результат в кубических метрах.
Совет:
Для лучшего понимания решения задачи, важно понимать химическую реакцию, уравнение идеального газа, а также быть внимательным к единицам измерения.
Ещё задача:
Чему равен объем воздуха, необходимый для окисления 50 килограммов сульфида цинка?
Все ответы даются под вымышленными псевдонимами! Здесь вы встретите мудрых наставников, скрывающихся за загадочными никами, чтобы фокус был на знаниях, а не на лицах. Давайте вместе раскроем тайны обучения и поищем ответы на ваши школьные загадки.
Описание:
Окисление сульфида цинка - это реакция химического вещества с кислородом, в результате которой образуется оксид цинка и диоксид серы. Нам нужно вычислить объем воздуха, необходимого для окисления 100 килограммов сульфида цинка.
Для начала, определим химическую реакцию:
ZnS + O2 → ZnO + SO2
Из уравнения реакции видно, что каждый моль сульфида цинка окисляется до образования одного моля оксида цинка и одного моля диоксида серы.
Теперь посчитаем количество молей сульфида цинка:
Molar mass of ZnS = 65.38 g/mol
Мassa сульфида цинка = 100 кг = 100 000 г
Количество молей сульфида цинка = (масса сульфида цинка) / (молярная масса сульфида цинка)
Количество молей сульфида цинка = 100 000 г / 65.38 г/моль
Теперь можем установить соотношение между количеством молей сульфида цинка и объемом кислорода:
Из уравнения реакции видно, что 1 моль сульфида цинка требует 1 моль кислорода.
Для расчета объема воздуха используем уравнение идеального газа:
V = nRT/P
Где:
V - объем газа
n - количество молей газа
R - универсальная газовая постоянная (8.314 J/(mol·K))
T - температура газа в Кельвинах
P - давление газа
Чтобы получить объем воздуха, нам нужно знать значение давления и температуры газа. Также нужно учесть, что при окислении может присутствовать вода, и эти параметры нужно будет учесть.
Доп. материал:
Пусть давление воздуха равно 1 атмосфере (101.3 кПа), а температура равна 25 °C (298 K).
Подставим значения в уравнение идеального газа:
V = (количество молей сульфида цинка) * R * T / P
V = (100 000 г / 65.38 г/моль) * (8.314 J/(mol·K)) * 298 K / (101.3 кПа)
После подстановки и расчетов получим результат в кубических метрах.
Совет:
Для лучшего понимания решения задачи, важно понимать химическую реакцию, уравнение идеального газа, а также быть внимательным к единицам измерения.
Ещё задача:
Чему равен объем воздуха, необходимый для окисления 50 килограммов сульфида цинка?