У якому об ємі водню (н.у.) потрібно здобути 425 кг амоніаку, якщо виходить, що відносно цієї реакції є виходом 65%?

Тема: Расчёт объёма водорода (н.у.) в реакции с аммиаком

Разъяснение: Для решения данной задачи необходимо знать баланс химической реакции между аммиаком (NH3) и водородом (H2). Уравнение реакции представляет собой:

2NH3 + 3H2 → 2NH4OH

Из уравнения видно, что каждые 3 молекулы водорода реагируют с 2 молекулами аммиака. Таким образом, коэффициент между аммиаком и водородом составляет 2/3.

Для определения объёма водорода (н.у.) необходимо использовать идеальный газовый закон. В данной задаче не указаны условия (температура и давление), поэтому будем использовать стандартные условия (н.у.). Объём водорода (н.у.) можно вычислить с помощью следующей формулы:

V(H2) = (масса аммиака ⋅ % выхода) ⋅ (2/3) ⋅ (V(Н2O) / 100%)

Где:
V(H2) - объём водорода (н.у.)
масса аммиака - указанная масса аммиака в кг (425 кг)
% выхода - указанный процент выхода относительно реакции (65%)
V(Н2O) - объём аммиака в реакции (в данном случае равен массе аммиака)

Решение:

V(H2) = (425 кг ⋅ 65%) ⋅ (2/3) ⋅ (425 кг / 100%) = 184287.5 л (приближенно)

Таким образом, чтобы получить 425 кг аммиака с выходом 65%, необходимо получить около 184287.5 л водорода при стандартных условиях.

Совет: Для лучшего понимания данной темы рекомендуется повторить идеальный газовый закон и уравнения химических реакций. Обратите внимание на коэффициенты перед реагентами в уравнении, так как они указывают на соотношение между веществами.

Упражнение: Если масса аммиака составляет 600 кг и процент выхода составляет 80%, какой будет объём водорода (н.у.)?