Реакції окиснення та відновлення
У посудину 1 та посудину 2 було поміщено однакову масу калій перманганату та калій нітрату відповідно. Обидві посудини
У посудину 1 та посудину 2 було поміщено однакову масу калій перманганату та калій нітрату відповідно. Обидві посудини були піддані нагріванню та прожарюванню до досягнення постійної маси. Напишіть рівняння реакції, що відбувається, та вкажіть, в якій посудині маса твердого залишку є більшою. Обґрунтуйте вашу відповідь.
10.12.2023 16:40
Написать свой ответ:
Пояснення: У цій задачі ми маємо посудину 1 з калій перманганатом (KMnO4) та посудину 2 з калій нітратом (KNO3). Обидві речовини мають однакову масу. При нагріванні та прожарюванні речовин відбуваються хімічні реакції.
Рівняння реакції для калію перманганату (KMnO4):
2KMnO4 --> K2MnO4 + MnO2 + O2
Рівняння реакції для калію нітрату (KNO3):
2KNO3 --> 2KNO2 + O2
Це означає, що в процесі нагрівання калій перманганат розкладається на калій мінголат, марганцевий(IV) оксид та кисень, а калій нітрат розкладається на калій нітрит та кисень.
Отже, в результаті цих реакцій у посудині 1 залишиться кілька речовин (K2MnO4, MnO2 та O2), тоді як у посудині 2 залишиться лише KNO2 та O2. Тому маса твердого залишку в посудині 1 буде більшою.
Приклад використання:
Задача: У посудину 1 і посудину 2 було поміщено по 20 г калій перманганату та калій нітрату відповідно. Після нагрівання і прожарювання маса твердих залишків становить 18 г у посудині 1 і 15 г у посудині 2. Поясніть, чому маса твердого залишку в посудині 1 є більшою.
Адвіс: Щоб краще зрозуміти реакції окиснення та відновлення, рекомендується ознайомитися з правилами балансування реакцій та вивчити типові властивості окисників та відновників. Також варто вивчити реакційні ряди металів та неметалів. Вивчення хімії вимагає багато практики, тому важливо регулярно розв"язувати вправи та задачі.
Вправа: Поясніть, які з речовин у вищенаведених реакціях виступають окисниками, а які - відновниками.