Каково изменение энтальпии реакции SrCl2 + 10H2O = SrCl2·10H2O, если известны теплоты растворения SrCl2 и SrCl2·10H2O

Тема занятия: Изменение энтальпии реакции

Описание:
Изменение энтальпии (ΔH) реакции - это количество теплоты, поглощенной или выделяющейся в результате химической реакции. Чтобы найти изменение энтальпии реакции, мы можем использовать закон Гесса. Закон Гесса гласит, что изменение энтальпии реакции не зависит от пути реакции и равно сумме изменений энтальпии для всех шагов реакции.

В данной задаче, нам дана реакция SrCl2 + 10H2O = SrCl2·10H2O, а также теплоты растворения SrCl2 и SrCl2·10H2O -47,7 кДж/моль и 31,0 кДж/моль соответственно.

Чтобы найти изменение энтальпии реакции, мы можем использовать следующую формулу:

ΔH = ΔH(продукты) - ΔH(реактивы)

В данном случае, у нас только один продукт (SrCl2·10H2O) и один реактив (SrCl2 + 10H2O). Поэтому мы можем записать формулу следующим образом:

ΔH = ΔH(продукт) - ΔH(реактив)

ΔH = 31,0 кДж/моль - (-47,7 кДж/моль)

ΔH = 31,0 кДж/моль + 47,7 кДж/моль

ΔH = 78,7 кДж/моль

Итак, изменение энтальпии реакции составляет 78,7 кДж/моль.

Дополнительный материал:
Вычислите изменение энтальпии реакции для SrCl2 + 10H2O = SrCl2·10H2O, если известны теплоты растворения SrCl2 и SrCl2·10H2O, которые составляют -47,7 и 31,0 кДж/моль соответственно.

Совет:
При решении задач по изменению энтальпии реакции, обратите внимание на значения теплот растворения, которые даются в условии. Реакция может быть экзотермической (когда выделяется тепло) или эндотермической (когда поглощается тепло).

Задача на проверку:
Вычислите изменение энтальпии реакции для следующей реакции: 2CO + O2 = 2CO2, с учетом следующих данных: ΔH(CO) = -110,5 кДж/моль, ΔH(CO2) = -393,5 кДж/моль.

Тема занятия: Изменение энтальпии реакции

Объяснение:
Изменение энтальпии (ΔH) реакции определяется разницей между суммарной энергией связей на входе и на выходе реакции. В данной реакции необходимо найти изменение энтальпии для перехода от вещества SrCl2 и воды к гидрату SrCl2·10H2O.

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон Гесса. Согласно этому закону, общая изменение энтальпии реакции будет равна сумме изменений энтальпий отдельных стадий реакции.

Первая стадия: Реакция растворения SrCl2.
Энтальпия данной стадии равна -47,7 кДж/моль.

Вторая стадия: Образование гидрата SrCl2·10H2O.
Энтальпия данной стадии равна 31,0 кДж/моль.

Так как у нас 1 моль SrCl2 реагирует с 10 молями воды, мы можем умножить энтальпии реакций на соответствующие коэффициенты стехиометрии.

Изменение энтальпии реакции будет равно:
ΔH = (1*(-47,7 кДж/моль)) + (10*(31,0 кДж/моль))

Дополнительный материал:
Задача: Каково изменение энтальпии реакции SrCl2 + 10H2O = SrCl2·10H2O, если известны теплоты растворения SrCl2 и SrCl2·10H2O, которые составляют -47,7 и 31,0 кДж/моль соответственно?

Решение:
ΔH = (1*(-47,7 кДж/моль)) + (10*(31,0 кДж/моль))

Совет:
Чтобы лучше понять изменение энтальпии реакции, рекомендуется ознакомиться с понятием стандартной энтальпии образования и использовать закон Гесса для расчета общего изменения энтальпии.

Задача для проверки:
Найдите изменение энтальпии реакции, если известны теплоты реакций образования каждого реагента и продукта. Теплоть образования SrCl2 -641 кДж/моль, а теплоть образования SrCl2·10H2O -494 кДж/моль.