Алюминий
Тест: раздел 1 Алюминий 1. Какие вещества растворяются в разбавленных HCl и H2SO4? 2. Что происходит с алюминием
Тест: раздел 1 "Алюминий"
1. Какие вещества растворяются в разбавленных HCl и H2SO4?
2. Что происходит с алюминием при горении с О2 при обычных условиях?
3. Какие кислоты активизируют алюминий?
4. С какими неМе реагирует алюминий?
5. Что происходит с алюминием при воздействии концентрированных H2SO4 и HNO3?
6. Что делает оксидная пленка с алюминием?
7. Что может алюминий восстановить из оксидов Ме?
8. Сколько электронов на внешнем уровне имеет атом алюминия?
9. Что происходит с алюминием после удаления оксидной пленки?
10. Как алюминий взаимодействует с кислотами?
11. Как алюминий взаимодействует с водой?
12. Как алюминий взаимодействует с водой после удаления оксидной пленки?
13. Где находится алюминий? (в побочной части или нет)
1. Какие вещества растворяются в разбавленных HCl и H2SO4?
2. Что происходит с алюминием при горении с О2 при обычных условиях?
3. Какие кислоты активизируют алюминий?
4. С какими неМе реагирует алюминий?
5. Что происходит с алюминием при воздействии концентрированных H2SO4 и HNO3?
6. Что делает оксидная пленка с алюминием?
7. Что может алюминий восстановить из оксидов Ме?
8. Сколько электронов на внешнем уровне имеет атом алюминия?
9. Что происходит с алюминием после удаления оксидной пленки?
10. Как алюминий взаимодействует с кислотами?
11. Как алюминий взаимодействует с водой?
12. Как алюминий взаимодействует с водой после удаления оксидной пленки?
13. Где находится алюминий? (в побочной части или нет)
11.12.2023 12:18
Написать свой ответ:
Объяснение:
1. В разбавленных растворах HCl и H2SO4 растворяются многие вещества, включая алюминий. При взаимодействии с этими кислотами, алюминий образует соответствующие соли.
2. При горении алюминия с кислородом (О2) при обычных условиях образуется оксид алюминия (Al2O3). Также выделяется большое количество теплоты, и происходит яркое свечение.
3. Активизировать алюминий могут различные кислоты, например, соляная кислота (HCl), серная кислота (H2SO4) и некоторые другие кислоты.
4. Алюминий не реагирует с большинством неметаллов, такими как кислород (O2), азот (N2) и многими другими.
5. При воздействии концентрированных H2SO4 и HNO3 алюминий окисляется, образуя соответствующие соли и выделяяся диоксид серы (SO2) и оксид азота (NO2).
6. Оксидная пленка, которая образуется на поверхности алюминия при воздействии воздуха, обладает защитными свойствами и предотвращает дальнейшую коррозию алюминия.
7. Алюминий может восстановить многие оксиды металлов, например, оксид железа (Fe2O3), образуя металлическое железо и Al2O3.
8. Атом алюминия имеет три электрона на внешнем энергетическом уровне.
9. После удаления оксидной пленки алюминий становится более активным и может активно реагировать с окружающей средой.
10. Алюминий взаимодействует с кислотами, образуя соответствующие соли и выделяяся водород.
11. Алюминий - это химический элемент с атомным номером 13 в периодической таблице.
Пример использования:
1. Какие вещества растворяются в разбавленных HCl и H2SO4?
2. Что происходит с алюминием при горении с О2 при обычных условиях?
Совет:
Для лучшего понимания данной темы рекомендуется ознакомиться с периодической таблицей элементов и основными понятиями химии, такими как оксиды и реакции металлов с кислотами.
Упражнение:
Что произойдет, если алюминий поместить в разбавленную серную кислоту (H2SO4)?