Якою буде маса продукту реакції, якщо алюміній масою 10,8 г сполукав зі сіркою масою 9,6 г та нагріли суміш

Содержание вопроса: Реакции и расчет массы продукта

Инструкция: Данная задача относится к химическим реакциям и позволяет нам рассчитать массу продукта реакции на основе массы реагентов, которые были использованы. Для решения данной задачи нам необходимо знать массу каждого реагента и химическое уравнение реакции.

Давайте рассмотрим данную реакцию. В уравнении реакции алюминий реагирует с серой и образуется сплав алюминия с серой:

Al + S → Al₂S₃

Согласно уравнению реакции, одна моль алюминия (молекулярная масса 26.98 г) реагирует с одной молью серы (молекулярная масса 32.07 г) и образует одну моль сплава алюминия с серой (молекулярная масса 150.17 г).

Теперь мы можем решить нашу задачу. Для этого сначала найдем количество молей каждого реагента, используя массу их веществ:

Моль алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия = 10.8 г / 26.98 г/моль = 0.4 моль
Моль серы = масса серы / молярная масса серы = 9.6 г / 32.07 г/моль = 0.3 моль

Теперь находим соотношение между молью алюминия и молью сплава алюминия с серой из уравнения реакции:

Моль алюминия : Моль сплава = 1 : 1

Таким образом, количество моль сплава алюминия с серой равно 0.4 моль.

Наконец, рассчитаем массу сплава алюминия с серой, используя количество моль и их молярную массу:

Масса сплава алюминия с серой = количество моль сплава × молярная масса сплава = 0.4 моль × 150.17 г/моль = 60.068 г

Ответ: Масса продукта реакции (сплава алюминия с серой) составляет около 60.068 г.

Дополнительный материал:
В данной химической реакции алюминий массой 10,8 г реагирует с серой массой 9,6 г. Определите массу продукта реакции, если реакция происходит до завершения.

Совет:
Чтобы лучше понять и запомнить решение данной задачи, полезно разобраться в концепции стехиометрии химических реакций. Стехиометрия позволяет связать количество веществ и массу веществ, участвующих в химических реакциях, и рассчитать массу продукта на основе массы реагентов.

Закрепляющее упражнение:
Алюминий (Al) массой 15 г реагирует с серой (S) массой 12 г. Рассчитайте массу продукта реакции между алюминием и серой. Ответ округлите до ближайшего целого числа.

Тема занятия: Реакции и вычисление массы продукта реакции

Объяснение:
Для решения данной задачи мы должны определить, какие продукты образуются в результате реакции алюминия с серой и вычислить их массу. Зная массу алюминия и серы, а также соотношение масс компонентов реакции, мы сможем определить, сколько массы продукта образуется.

Сначала составим уравнение реакции алюминия с серой:
2Al + 3S → Al2S3

Из уравнения видно, что требуется 2 моля алюминия для реакции с 3 молями серы, образуя 1 моль сульфида алюминия.

Для расчета массы продукта реакции мы должны сначала вычислить количество молей алюминия и серы по их массам.

Масса алюминия: 10,8 г
Молярная масса алюминия (Al): 26,98 г/моль

Моль алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия
Моль алюминия = 10,8 г / 26,98 г/моль

Аналогично расчитываем количество молей серы:
Масса серы: 9,6 г
Молярная масса серы (S): 32,06 г/моль

Моль серы = масса серы / молярная масса серы
Моль серы = 9,6 г / 32,06 г/моль

Так как соотношение алюминия и серы в уравнении 2:3, можно сделать вывод, что моль серы должна быть в 1,5 раза больше, чем моль алюминия. Поскольку в данной задаче массы алюминия и серы меньше, мы можем сказать, что соотношение масс также будет 2:3.

Масса продукта реакции = масса алюминия + масса серы
Масса продукта реакции = 10,8 г + 9,6 г

Подставляем значения и рассчитываем:
Масса продукта реакции = 20,4 г

Дополнительный материал:
Найдите массу продукта реакции между алюминием в количестве 10,8 г и серой в количестве 9,6 г, если реакция полностью завершится.

Совет:
Для понимания данного типа задач, важно освоить принципы расчета массы продуктов реакции на основе балансов химических уравнений. Также полезно знать молярные массы элементов и соединений, чтобы правильно преобразовывать массы в количество молей.

Упражнение:
Решите следующую задачу: Масса алюминия равна 5 г, а масса серы - 8 г. Какая масса сульфида алюминия образуется в результате реакции?