1. Каково значение изменения стандартной энтальпии образования оксида углерода (II) по реакции MnO2(т) + 2C(т) = Mn(т

Тема: Стандартные энергии

Разъяснение:

1. Для нахождения значения изменения стандартной энтальпии образования оксида углерода (II) по реакции, мы должны использовать следующую формулу:
ΔHо = Σ(n * ΔHоf(продуктов)) - Σ(n * ΔHоf(реагентов))

Где:
- ΔHо - изменение стандартной энтальпии образования;
- n - коэффициенты стехиометрического уравнения;
- ΔHоf(продуктов) - изменение стандартной энтальпии образования продуктов;
- ΔHоf(реагентов) - изменение стандартной энтальпии образования реагентов.

В данной реакции у нас есть:
MnO2(т) + 2C(т) = Mn(т) + 2CO(г)

Значения изменения стандартной энтальпии образования для MnO2 и CO известны:
ΔHо298(обр) (MnO2) = -522 кДж/моль
ΔHо298(CO) = ?

Так как у нас нет информации о ΔHо298(CO), мы не можем найти значение изменения стандартной энтальпии образования оксида углерода (II).

2. Аналогично, для нахождения значения изменения стандартной энтропии реакции, мы используем следующую формулу:
ΔSо = Σ(n * Sо(продуктов)) - Σ(n * Sо(реагентов))

Где:
- ΔSо - значение изменения стандартной энтропии реакции;
- n - коэффициенты стехиометрического уравнения;
- Sо(продуктов) - значение стандартной энтропии продуктов;
- Sо(реагентов) - значение стандартной энтропии реагентов.

В данной реакции у нас есть:
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)

Значения стандартной энтропии для NO, O2 и NO2 известны:
Sо298(NO, г) = 210,6 Дж/(моль∙К)
Sо298(O2, г) = 205 Дж/(моль∙К)
Sо298(NO2, г) = 240,2 Дж/(моль∙К)

Мы можем использовать эти значения, чтобы найти значение изменения стандартной энтропии реакции.

3. Для нахождения значения изменения стандартной энергии Гиббса реакции, мы используем следующую формулу:
ΔGо = Σ(n * ΔGоf(продуктов)) - Σ(n * ΔGоf(реагентов))

Где:
- ΔGо - значение изменения стандартной энергии Гиббса реакции;
- n - коэффициенты стехиометрического уравнения;
- ΔGоf(продуктов) - значение изменения стандартной энергии Гиббса образования продуктов;
- ΔGоf(реагентов) - значение изменения стандартной энергии Гиббса образования реагентов.

В данной реакции у нас есть:
Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2

Значения изменения стандартной энергии Гиббса для Fe3O4, CO и CO2 известны:
ΔGо298(Fe3O4) = -1014 кДж/моль
ΔGо298(CO) = -137,2 кДж/моль
ΔGо298(CO2) = ?

Так как у нас нет информации о ΔGо298(CO2), мы не можем найти значение изменения стандартной энергии Гиббса для данной реакции.

Совет: В подобных задачах по химии важно знать значения изменений стандартных энтальпий, энтропий и энергий Гиббса для различных веществ. Регулярное использование справочной литературы, таблиц стандартных значений и примеры школьных учебников помогут вам запомнить основные значения и формулы.

Проверочное упражнение: Найдите значение изменения стандартной энтропии реакции Cu2O(т) + 2HCl(раств) = 2CuCl(раств) + H2O(ж), если Sо298(Cu2O) = 93,1 Дж/(моль∙К) и Sо298(HCl) = -181,9 Дж/(моль∙К).