Соотнесите схемы химических реакций с изменением степени окисления окислителя. Схемы химических реакций: *MnCO3 + KClO3

Тема занятия: Изменение степени окисления окислителя в химической реакции
Пояснение: Изменение степени окисления окислителя представляет собой разницу между начальной и конечной степенью окисления вещества, которое окисляется в ходе химической реакции. Окислитель - вещество, которое принимает электроны от другого вещества (восстанавливается), тем самым изменяя свою степень окисления.

Проанализируем предоставленные схемы химических реакций:
1) MnCO3 + KClO3 = MnO2 + KCl + CO2:
В данной реакции степень окисления марганца (Mn) изменяется с +4 до +2. Марганцевая ион MnO2 является веществом, которое восстанавливается, поэтому его степень окисления уменьшается с +4 до +2.

2) Cl2 + I2 + H2O = HCl + HIO3:
В этой реакции степень окисления хлора (Cl) изменяется с 0 до -1. Хлорид (HCl) образуется, где степень окисления хлора равна -1.

3) K2MnO4 + H2O = KMnO4 + MnO2 + KOH:
Здесь степень окисления марганца (Mn) изменяется с +6 до +4. Марганатная кислота (KMnO4) в результате этой реакции превращается в марганат (MnO2), поэтому степень окисления марганца уменьшается с +6 до +4.

Демонстрация: Соотнесите схемы химических реакций с изменением степени окисления окислителя.

Совет: Для лучшего понимания изменения степени окисления окислителя, рекомендуется выписать начальные и конечные степени окисления веществ, а также определить, какие вещества в процессе реакции окисляются и восстанавливаются.

Задание: В химической реакции Na2Cr2O7 + H2SO3 = Cr2(SO4)3 + HNO3, определите изменение степени окисления окислителя.