Сколько воды потребуется для образования метана из 1.8 г карбида алюминия?

Химия:
Разъяснение: Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать молярную массу алюминий карбида и молярные массы всех элементов, входящих в метан. Карбид алюминия содержит алюминий и углерод в соотношении 1:4 по молям.

1) Начнем с расчета молярной массы алюминиевого карбида (Al4C3).
Молярная масса алюминия (Al) равна 26.98 г/моль, а углерода (C) - 12.01 г/моль.
Таким образом, молярная масса алюминиевого карбида Al4C3 равна:
(4 * 26.98 г/моль) + (3 * 12.01 г/моль) = 144.96 г/моль.

2) Далее, нужно выразить количество карбида алюминия в молях.
Масса карбида алюминия (Al4C3) равна 1.8 г.
Для вычисления количества вещества (в молях) используем формулу:
Количество вещества (в молях) = (масса / молярная масса).

Количество моля карбида алюминия (Al4C3) = 1.8 г / 144.96 г/моль.

3) Затем, водя водных составляющих метана, нам нужно знать соотношение между карбидом алюминия (Al4C3) и метаном (CH4).
Из уравнения реакции:
Алюминиевый карбид (Al4C3) + 12H2O → 3CH4 + 4Al(OH)3,
количество молей Al4C3 равно количеству молей CH4.

Таким образом, количество метана, образующегося из карбида алюминия, также равно 1.8 г / 144.96 г/моль.

Например: Для образования метана из 1.8 г карбида алюминия потребуется 0.0124 моль метана.

Совет: Чтобы лучше понять эту задачу, важно знать молярные массы элементов и уметь применять формулу для вычисления количества вещества (количество вещества = масса / молярная масса). Также полезно знать стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами в реакции.

Дополнительное упражнение: Если масса карбида алюминия удваивается, сколько метана образуется? (ответ: 0.0248 моль метана)