1. Количество электронов на орбитали 3s составляет: 1) 14; 2) 2; 3) 10; 4) 6 2. К какому элементу относится п-элемент
1. Количество электронов на орбитали 3s составляет: 1) 14; 2) 2; 3) 10; 4) 6
2. К какому элементу относится п-элемент: 1) кремний; 2) актиний; 3) гелий; 4) хром
3. Какова электронная формула атома алюминия: 1) 1s2 2s2 2р 1 ; 2) 1s2 2s2 2p6 3s2 ; 3) 1s2 2s2 2p6 3s2 3р 1 ; 4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
4. Кристаллическая решетка бромида калия: 1) ионная; 2) молекулярная; 3) металлическая; 4) атомная
5. Как называется система, в которой капли одной жидкости равномерно распределены в другой жидкости: 1) коллоидный раствор; 2) эмульсия; 3) суспензия; 4) аэрозоль
22.12.2023 22:01
Описание:
1. Вопрос о количестве электронов на орбитали 3s относится к вопросам, связанным с расположением электронов в атоме. Орбитали - это области пространства вокруг ядра, где могут находиться электроны. Орбиталь 3s может вместить до 2 электронов, с учетом принципа заполнения электронных оболочек, согласно которому электроны заполняют орбитали с наименьшей энергией. Ответ на этот вопрос - 2.
2. Вопрос о п-элементе относится к блоку элементов в периодической таблице. П-элементы находятся в группах с номерами от 13 до 18. Ответ на этот вопрос - кремний.
3. Вопрос о электронной формуле атома алюминия относится к представлению конфигурации электронов в атоме. Конфигурация атома алюминия: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1.
4. Вопрос о кристаллической решетке бромида калия относится к типам связей и структур соединений. Кристаллическая решетка бромида калия является ионной.
5. Вопрос о системе, в которой капли одной жидкости равномерно распределены в другой жидкости, относится к типам смесей. В данном случае это эмульсия.
Пример:
1. Вопрос 1: Количество электронов на орбитали 3s составляет: 1) 14; 2) 2; 3) 10; 4) 6.
Ответ: 2) 2.
Совет:
Для лучшего понимания строения атомов и соединений рекомендуется изучить периодическую таблицу элементов и правила заполнения электронных оболочек.
Ещё задача:
Какова электронная формула атома кислорода: 1) 1s2 2s2 2p4; 2) 1s2 2s2 2p6 3s2; 3) 1s2 2s2 2p6; 4) 1s2 2s2 3s2 3p4.