Сколько весит черный порошок, который образовался в результате смешения 6,4 г красного порошка меди и 3,2 г желтого

Тема вопроса: Химические реакции и масса вещества

Объяснение:
Чтобы решить эту задачу, необходимо знать молярные массы всех веществ, а затем использовать уравнение реакции для определения мольных соотношений. После этого мы можем найти массу черного порошка, который образуется.

У нас есть два вещества - красный порошок меди (Cu) и желтый порошок серы (S). Молярная масса Cu равна приблизительно 63,55 г/моль, а молярная масса S равна приблизительно 32,07 г/моль.

Сначала найдем количество вещества каждого порошка:
- Количество вещества Cu = 6,4 г / 63,55 г/моль ≈ 0,101 моль
- Количество вещества S = 3,2 г / 32,07 г/моль ≈ 0,1 моль

Уравнение реакции между Cu и S будет выглядеть следующим образом:
Cu + S → CuS

Раз у нас 0,101 моль Cu и 0,1 моль S, мы знаем, что мольное отношение между ними равно 1:1.

Теперь мы можем определить массу черного порошка (CuS), который образуется после реакции. Масса черного порошка равна сумме масс Cu и S:
- Масса CuS = (0,1 моль Cu + 0,1 моль S) x (63,55 г/моль + 32,07 г/моль) ≈ 9,46 г

Таким образом, масса черного порошка, образовавшегося после реакции, составляет приблизительно 9,46 г.

Демонстрация:
Ученик смешал 6,4 г красного порошка меди и 3,2 г желтого порошка серы. Какова масса черного порошка, образовавшегося после реакции и последующего нагрева?

Совет:
Для успешного решения подобных задач по химии, важно знать молярные массы веществ, а также правила балансировки химических уравнений. Регулярная практика в решении различных задач позволит вам улучшить свои навыки и уверенность в этой области.

Задача для проверки:
Смешайте 8 г железа (Fe) и 4 г серы (S). Какова масса серного железа (FeS), образовавшегося после реакции?