Расчет количества реагента в химической реакции
Яка кількість сульфатної кислоти потрібна для реакції з даною сумішшю оксидів, яка містить 0.2 моль ферум 2 оксиду
Яка кількість сульфатної кислоти потрібна для реакції з даною сумішшю оксидів, яка містить 0.2 моль ферум 2 оксиду і 0.4 моль ферум 3 оксиду?
10.12.2023 02:27
Написать свой ответ:
Инструкция:
Для решения данной задачи необходимо знать молярные соотношения реагентов в химической реакции и использовать закон сохранения массы.
1. Сначала составим уравнение реакции, зная формулы соединений:
Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O
2. Затем определим молярные соотношения реагентов. Из балансированного уравнения реакции видно, что на 1 моль Fe2O3 требуется 3 моля H2SO4.
3. Теперь рассчитаем количество сульфатной кислоты, необходимое для реакции с данными количествами оксидов. Имеем:
- 0.2 моль Fe2O3
- 0.4 моль Fe3O4
Для каждого реагента определим, сколько молей сульфатной кислоты потребуется:
- 0.2 моль Fe2O3 * 3 моль H2SO4 / 1 моль Fe2O3 = 0.6 моль H2SO4
- 0.4 моль Fe3O4 * 3 моль H2SO4 / 1 моль Fe3O4 = 1.2 моль H2SO4
4. В итоге, для реакции с данной сумешью оксидов потребуется 0.6 моль сульфатной кислоты.
Дополнительный материал:
Если дана смесь оксидов, содержащая 0.3 моль Fe2O3 и 0.5 моль Fe3O4, сколько молей сульфатной кислоты потребуется для реакции?
- 0.3 моль Fe2O3 * 3 моль H2SO4 / 1 моль Fe2O3 = 0.9 моль H2SO4
- 0.5 моль Fe3O4 * 3 моль H2SO4 / 1 моль Fe3O4 = 1.5 моль H2SO4
В итоге, для реакции с данной сумешью оксидов потребуется 0.9 моль сульфатной кислоты.
Совет: Для более легкого понимания химических рассчетов рекомендуется изучать молярные соотношения, балансировку уравнений реакций и использовать таблицы приведения молекулярных масс соединений.
Задание: Если дана смесь оксидов, содержащая 0.1 моль Fe2O3 и 0.3 моль Fe3O4, сколько молей сульфатной кислоты потребуется для реакции?
Объяснение: Для решения данной задачи, мы должны сначала определить соотношение между сульфатной кислотой и оксидами исходя из уравнения реакции. В уравнении реакции, сульфатная кислота (H2SO4) реагирует с оксидами железа (FeO и Fe2O3) следующим образом:
H2SO4 + FeO -> FeSO4 + H2O
H2SO4 + Fe2O3 -> Fe2(SO4)3 + H2O
Из уравнения видно, что одна молекула сульфатной кислоты реагирует с одной молекулой FeO или трех молекулами Fe2O3.
Дано количество оксидов:
FeO - 0.2 моль
Fe2O3 - 0.4 моль
Теперь мы можем рассчитать, сколько молекул сульфатной кислоты потребуется для каждого оксида.
FeO: 0.2 моль x 1 моль H2SO4/1 моль FeO = 0.2 моль H2SO4
Fe2O3: 0.4 моль x 1 моль H2SO4/3 моль Fe2O3 = 0.133 моль H2SO4
Таким образом, для реакции с данной смесью оксидов потребуется 0.2 моль сульфатной кислоты для FeO и 0.133 моль сульфатной кислоты для Fe2O3.
Совет: Для более легкого понимания данной темы важно знать химическую формулу соединений и уравнение реакции. Также полезно знать отношения между молями различных веществ в уравнении реакции.
Дополнительное задание: Сколько молекул сульфатной кислоты потребуется для реакции с 0.3 молью оксида меди (CuO)? (Уравнение реакции: H2SO4 + CuO -> CuSO4 + H2O)