Сколько вещества серосодержащего соединения образовалось, если в реакцию горения вступил кислород объёмом 6,72

Тема вопроса: Расчёт количества вещества в реакции сгорания

Инструкция: Чтобы решить эту задачу, мы будем использовать соотношение между объёмом газов и их количеством вещества. Для этого нам необходимо знать объём кислорода и сероводорода и правила соотношения объемов и мольных долей газов в реакции горения.

В химии принято использовать объёмы газов при нормальных условиях (0°С и 1 атм), так как они пропорциональны количеству вещества (молям).

Мольное соотношение в данной реакции:

S_2H_2 + O_2 → SO_2 + H_2O

Так как мольное соотношение знаем, мы можем перейти от объёма к количеству вещества.

Для расчёта количества вещества воспользуемся законом Дальтона:

V_1/n_1 = V_2/n_2

n - количество вещества, V - объём газа

Заменим известные значения:

V_1 = 6,72 л (кислород)
V_2 = 4,48 л (сероводород)

n_1/n_2 = V_1/V_2

n_1/n_2 = 6,72/4,48 = 1,5

Таким образом, соотношение количества вещества газов в реакции горения будет 1,5 к 1.

Итак, если в реакцию горения вступил сероводород объемом 4,48 л, то количество вещества серосодержащего соединения будет 1,5 * n_2, где n_2 - количество вещества сероводорода.

Пример:

n_2 = 4,48 л * 1 моль/22,4 л = 0,2 моль (по формуле идеального газа PV = nRT, при условии, что реакция проходит при нормальных условиях)

Количество вещества серосодержащего соединения будет 1,5 * 0,2 = 0,3 моль.

Совет: Для лёгкого понимания задачи запомните переход от объёмов газов к количеству вещества по закону Дальтона.

Упражнение: Кислород и ацетилен (С2H2) вступают в реакцию горения по уравнению:

2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O

Если в реакцию горения идёт 4,5 л ацетилена, какой объем (в литрах) кислорода необходимо для полного сгорания ацетилена? (Учтите нормальные условия)