Тестуючи, переконайтесь, що етанова кислота має більшу провідність, ніж карбонатна кислота. У звіті відобразіть процес

Тема вопроса: Проводимость кислот

Объяснение:
Для того, чтобы сравнить проводимость этих двух кислот, мы можем провести следующий эксперимент. Возьмем два разных электродных стаканчика и поместим в один из них раствор этановой кислоты, а в другой - раствор карбонатной кислоты. Затем мы подключим эти стаканчики к источнику постоянного тока и измерим силу тока, проходящего через оба раствора.

По закону Ома, сила тока (I) пропорциональна напряжению (V) и обратно пропорциональна сопротивлению (R), то есть I = V/R. Таким образом, если сила тока будет больше в растворе этановой кислоты, то мы можем заключить, что этановая кислота имеет большую проводимость, чем карбонатная кислота.

Реакции данных кислот можно представить в форме молекулярных ионов:
1) Этановая кислота (CH3COOH): CH3COOH → CH3COO- + H+
2) Карбонатная кислота (H2CO3): H2CO3 → HCO3- + H+

Таким образом, путем проведения эксперимента и изучения молекулярных ионов данных кислот, можно подтвердить, что этановая кислота имеет большую проводимость, чем карбонатная кислота.

Демонстрация:
Учитель проводит эксперимент, подключает оба стаканчика с растворами к источнику постоянного тока и измеряет силу тока: в стаканчике с этановой кислотой сила тока оказывается больше, чем в стаканчике с карбонатной кислотой. Учитель записывает результаты эксперимента, обосновывает свой вывод, и представляет реакции в форме молекулярных ионов.

Совет:
Для лучшего понимания проводимости кислот стоит вспомнить основные понятия электролитов и ионов. Также полезно изучить реакции разложения данных кислот на молекулярные ионы.

Задача на проверку:
Что нужно сделать, чтобы сравнить проводимость двух растворов кислот? Объясните и дайте представление реакций в форме молекулярных ионов.