Сколько углекислого газа образуется при разложении 168 г карбоната магния с 10% примесями, если мы хотим вычислить

Тема: Разложение карбоната магния и вычисление объема углекислого газа

Инструкция: При разложении карбоната магния (MgCO3) образуется углекислый газ (CO2) и оксид магния (MgO) по следующему химическому уравнению:

MgCO3 → MgO + CO2

Молярная масса карбоната магния (MgCO3) составляет 84 г/моль. Чтобы вычислить количество углекислого газа, необходимо знать массу карбоната магния и процентное содержание карбоната магния в примесях.

В задаче указано, что масса карбоната магния составляет 168 г, а содержание карбоната магния вещества составляет 10%. Чтобы вычислить количество карбоната магния, пренебрегаем примесями.

Масса карбоната магния без примесей составляет 168 г * (100% - 10%) = 168 г * 0.9 = 151.2 г.

Теперь мы должны найти количество молей карбоната магния. Для этого мы используем формулу:

моли = масса / молярная масса

Количество молей карбоната магния равно 151.2 г / 84 г/моль ≈ 1.8 моль.

Согласно балансированному химическому уравнению, каждый моль карбоната магния дает один моль углекислого газа. Таким образом, количество углекислого газа равно количеству молей карбоната магния.

Таким образом, при разложении 168 г карбоната магния (с 10% примесями) образуется 1.8 моль углекислого газа.

Пример использования: Найдите количество углекислого газа, образующегося при разложении 200 г карбоната магния с 15% примесями.

Совет: Для лучшего понимания вычислений химических реакций рекомендуется изучать таблицы молярных масс элементов и уметь использовать формулу молей.

Упражнение: Найдите количество углекислого газа, образующегося при разложении 120 г карбоната магния с 5% примесями.