Сколько углекислого газа можно получить при реакции 7 г карбоната кальция с соляной кислотой?

Содержание вопроса: Реакция карбоната кальция с соляной кислотой.

Пояснение:

Реакция между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию углекислого газа (CO2), воды (H2O) и хлорида кальция (CaCl2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) составляет около 100 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) - около 44 г/моль.

Для решения данной задачи необходимо вычислить количество углекислого газа, получаемого при реакции 7 г карбоната кальция с соляной кислотой. Для этого используется пропорциональное соотношение между массой вещества и их молярной массой.

Сначала вычислим количество моль карбоната кальция:

Моль = масса / молярная масса

Моль CaCO3 = 7г / 100 г/моль

Получаем 0,07 моль карбоната кальция.

Исходя из уравнения реакции, видно, что каждый моль карбоната кальция превращается в один моль углекислого газа.

Таким образом, количество углекислого газа (CO2), которое можно получить при реакции 7 г карбоната кальция с соляной кислотой, равно 0,07 моль.

Демонстрация:

Ученик хочет вычислить количество углекислого газа, получаемого при реакции 10 г карбоната кальция с соляной кислотой.

Совет:
Для более точных вычислений следует использовать точные значения молярных масс веществ.

Практика:
При реакции 12 г карбоната кальция с соляной кислотой. Сколько моль углекислого газа образуется?