Реакции и растворы
1. Какова будет масса полученной соли, если через 2,24 л сернистого газа пропустить его через 120 г 20% раствора
1. Какова будет масса полученной соли, если через 2,24 л сернистого газа пропустить его через 120 г 20% раствора гидроксида натрия?
2. Напишите уравнения реакций, которые происходят в превращении S - H2S - Na2S - PbS. Для последней реакции предоставьте уравнение в полной и сокращенной ионной форме, а также укажите цвет осадка, который образуется.
3. Пользуясь методом электронного баланса, определите коэффициенты для реакции H2SO4 + Zn + ... + H2S + H2O. Отметьте, какое вещество является окислителем, а какое восстановителем.
2. Напишите уравнения реакций, которые происходят в превращении S - H2S - Na2S - PbS. Для последней реакции предоставьте уравнение в полной и сокращенной ионной форме, а также укажите цвет осадка, который образуется.
3. Пользуясь методом электронного баланса, определите коэффициенты для реакции H2SO4 + Zn + ... + H2S + H2O. Отметьте, какое вещество является окислителем, а какое восстановителем.
15.11.2023 16:03
Написать свой ответ:
Пояснение:
1. Для решения задачи, нужно использовать соотношение между объемом газа и количеством вещества. Сначала найдем количество вещества сернистого газа по формуле n = V / Vм, где V - объем газа, Vм - молярный объем. Далее, по условию задачи, через этот объем газа будет пропущен раствор гидроксида натрия. Необходимо найти количество гидроксида натрия, используя процентное содержание и формулу m = V * C, где m - масса вещества, V - объем раствора, C - концентрация вещества. Затем, используя уравнение реакции между гидроксидом натрия и сернистым газом, найдем количество соли, которая образуется. Для этого нужно учесть стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.
2. Для первых трех реакций S - H2S - Na2S используется техника называемая игра в проекции Маки. Сначала, между S и H2S может происходить простая замещение реакция с образованием H2 и образованием соединения между S и H. Затем, между H2S и Na2S может происходить двойная замещение с образованием H2 и соединения между S и Na.
3. Во время подготовки к решению уравнений реакций, отмечаем, что сернистый газ выступает в качестве окислителя, так как он окисляется в серу, а цинк является восстановителем, так как он восстанавливается до ионного состояния.
Например:
1. Масса соли будет равна n * M, где n - количество соли, полученной в результате реакции, M - молярная масса соли.
2. Уравнение первой реакции: S + H2 -> H2S; уравнение второй реакции: H2S + 2NaOH -> Na2S + 2H2O; уравнение третьей реакции: Na2S + Pb(NO3)2 -> PbS + 2NaNO3. Цвет осадка PbS - черный.
Совет:
1. В задачах, связанных с реакциями и растворами, полезно знать основы стехиометрии и структуру уравнений реакций. Регулярная практика решения задач поможет укрепить понимание этих концепций.
2. Использование таблиц растворимости и таблиц ионных формул может упростить поиск информации о реакциях и свойствах соединений.
Дополнительное задание:
Для реакции C6H12O6 + 6O2 -> 6CO2 + 6H2O найдите:
1. Количество миллимоль глюкозы (C6H12O6), если дано, что в результате реакции образовалось 24 моль H2O.
2. Количество грамм углекислого газа (CO2), образовавшегося в результате этой реакции, если количество вещества глюкозы равно 0.1 моль.
3. Количество молей кислорода (O2), который участвовал в этой реакции, если известно, что в результате образовалось 72 моль CO2.
Объяснение:
a) Количество вещества сернистого газа можно найти, используя уравнение состояния газов PV = nRT, где P - давление газа, V - его объём, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах. Мы знаем, что объем газа равен 2,24 л, температура и давление не указаны.
b) Далее, нам нужно рассчитать количество вещества гидроксида натрия. Для этого, используем известное количество и процентную концентрацию раствора. Масса гидроксида натрия равна 120 г, а концентрация составляет 20%. Сначала, найдем количество раствора NaOH.
c) Наконец, мы можем рассчитать массу полученной соли. Для этого, нам нужно знать ионные уравнения реакций, чтобы определить соотношение между гидроксидом натрия и полученной солью.
Дополнительный материал: Если давление и температура не указаны, мы не сможем рассчитать количество вещества сернистого газа.
Совет: В данной задаче важно помнить основные законы химии - закон Авогадро, закон Гей-Люссака и закон сохранения массы.
Закрепляющее упражнение: В реакции Na2S + Pb(NO3)2 -> PbS + 2NaNO3, какое количество вещества гидросульфида натрия (Na2S) будет необходимо для полного осаждения 45 г PbS? Ответ представьте в молях.