Сколько теплоты высвободится в реакции, где термохимическое уравнение PbS + 3O2 = PbO + 2SO2 + 900 кДж и образуется

Термохимическое уравнение для реакции, которую вы предоставили, гласит:
PbS + 3O2 → PbO + 2SO2 + 900 кДж.

По данному уравнению можно определить количества веществ, которые участвуют в реакции.

Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида серы (SO2) требуется реагировать 1 моль серы (PbS). Также для полного протекания реакции требуется 1 моль оксидов свинца (PbO) и 3 моль кислорода (O2).

Теплота, высвобождаемая в реакции, указана в уравнении и равна 900 кДж.

Чтобы определить количество высвобождаемой теплоты, необходимо узнать соотношение между количеством образованного оксида серы и теплотой выделившейся в реакции. В данном случае, мы знаем, что для 2 моль оксида серы выделяется 900 кДж.

Если у нас имеется 44,8 моль оксида серы, мы можем использовать пропорцию для определения высвободившейся теплоты:
(900 кДж) / (2 моль) = (х) / (44,8 моль).

Решив данную пропорцию, найдем:
х = (900 кДж * 44,8 моль) / 2 моль = 20160 кДж.

Таким образом, в данной реакции высвободится 20160 кДж теплоты.

Совет: При решении задач такого рода, важно внимательно читать и понимать условие задачи, а также обращать внимание на термохимическое уравнение реакции и соотношения между количеством веществ. Не забывайте использовать соответствующие формулы и уравнения для решения задачи.

Задание для закрепления: Сколько теплоты высвободится в реакции, если 2 моль PbS полностью реагирует с кислородом, а образуется 4 моль SO2?