Какая масса CuO была использована Сашей при восстановлении 5 граммов меди водородом, если выход продукта составил 60%?

Суть вопроса: Расчет массы CuO в химической реакции

Пояснение: Для решения данной задачи нужно использовать концепцию стехиометрии и законов сохранения массы. Давайте пошагово решим эту задачу.

Шаг 1: Составим уравнение реакции. Здесь реакцией является восстановление меди водородом:

CuO + H₂ → Cu + H₂O

Шаг 2: Найдем молярную массу CuO и Cu. Молярная масса CuO равна сумме атомных масс Cu (63,546 г/моль) и O (15,999 г/моль), что составляет 79,545 г/моль. Молярная масса Cu равна 63,546 г/моль.

Шаг 3: Используя уравнение реакции, вычислим количество молей CuO, которые нужны для восстановления 5 г меди.

5 г Cu × (1 моль Cu / 63,546 г Cu) × (1 моль CuO / 1 моль Cu) = x моль CuO

Шаг 4: Теперь учитывая, что выход продукта составляет 60%, вычислим массу CuO, используя уравнение:

масса CuO = x моль CuO × (79,545 г/моль CuO) × (60% / 100%)

Дополнительный материал: Допустим, Саша использовал 5 г меди для восстановления. Какая масса CuO была использована, если выход продукта составил 60%?

Совет: Для лучшего понимания задачи, необходимо разобраться с основами стехиометрии и использовать таблицу периодических элементов.

Ещё задача: Если выход продукта составляет 75%, какая масса CuO будет использована, если Саша добавил 10 г меди?