Сколько сероводорода образуется при реакции 86 г сульфида натрия с 100 г соляной кислоты?

Тема вопроса: Расчет массы образующихся веществ в химической реакции

Инструкция:

Для решения этой задачи нам нужно использовать стехиометрию - отношение между массой реагентов и массой образующихся веществ в химической реакции.

Сначала нужно записать сбалансированное уравнение реакции:
Na2S + 2HCl -> 2NaCl + H2S

Из уравнения видно, что каждые две молекулы сульфида натрия (Na2S) реагируют с двумя молекулами соляной кислоты (2HCl), образуя две молекулы хлорида натрия (2NaCl) и одну молекулу сероводорода (H2S).

Чтобы решить задачу, мы должны сначала определить количество вещества (в молях) каждого реагента. Для этого нам нужно разделить массу каждого реагента на его молярную массу.

Молярная масса Na2S = 46 г/моль
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль

Масса Na2S = 86 г
Масса HCl = 100 г

Количество вещества Na2S = Масса Na2S / Молярная масса Na2S
Количество вещества HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl

Теперь, когда мы определили количество вещества каждого реагента, можем использовать стехиометрию, чтобы определить количество образующегося сероводорода. Из уравнения реакции мы видим, что каждые две молекулы сульфида натрия образуют одну молекулу сероводорода.

Таким образом, количество образующегося сероводорода равно половине количества вещества сульфида натрия:

Количество H2S = 0,5 * (Количество вещества Na2S)

Доп. материал:

Масса Na2S = 86 г
Масса HCl = 100 г

Количество вещества Na2S = 86 г / 46 г/моль = 1,87 моль
Количество вещества HCl = 100 г / 36,5 г/моль = 2,74 моль

Количество H2S = 0,5 * 1,87 моль = 0,94 моль

Теперь мы знаем количество вещества сероводорода. Чтобы определить его массу, нам нужно умножить количество вещества на его молярную массу.

Молярная масса H2S = 34 г/моль

Масса H2S = Количество H2S * Молярная масса H2S
Масса H2S = 0,94 моль * 34 г/моль = 31,96 г

Таким образом, при реакции 86 г сульфида натрия с 100 г соляной кислоты образуется 31,96 г сероводорода.

Совет:

Если вы сталкиваетесь с задачей этого типа, важно сначала сбалансировать реакцию и определить количество вещества каждого реагента. Затем используйте стехиометрию, чтобы определить количество образующихся веществ. Записывайте все промежуточные этапы и не забывайте указывать единицы измерения при работе с массой или количеством вещества.

Дополнительное задание:

Какова масса хлорида натрия, образующегося при реакции 46 г сульфида натрия с избытком соляной кислоты?

Химия: Расчет количества образующегося сероводорода

Разъяснение:
Для решения данной задачи, мы должны использовать знания о законе сохранения массы, молярных массах и уравнении реакции.

1. Сначала определим уравнение реакции между сульфидом натрия (Na2S) и соляной кислотой (HCl):

Na2S + 2HCl -> H2S + 2NaCl

Из уравнения видно, что при реакции образуется сероводород (H2S).

2. Далее рассчитаем количество вещества сульфида натрия (Na2S) и соляной кислоты (HCl), используя формулу:

количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса Na2S составляет 78 г/моль, молярная масса HCl составляет 36.5 г/моль.

Для сульфида натрия:
количество вещества Na2S = 86 г / 78 г/моль = 1.10 моль

Для соляной кислоты:
количество вещества HCl = 100 г / 36.5 г/моль = 2.74 моль

3. Теперь мы можем использовать коэффициенты перед веществами в уравнении реакции для определения соотношения между сульфидом натрия и сероводородом.

Из уравнения видно, что на каждую моль сульфида натрия образуется 1 моль сероводорода. Таким образом, образуется такое же количество сероводорода, сколько и сульфида натрия.

Ответ: Образуется 1.10 моль сероводорода.

Совет: Чтобы лучше понять данную задачу, полезно понимать, как составить уравнение реакции и использовать коэффициенты перед веществами для расчета количества образующихся веществ.

Упражнение:
Сколько сероводорода образуется при реакции 50 г сульфида натрия с избытком соляной кислоты? (Молярная масса Na2S = 78 г/моль, молярная масса HCl = 36.5 г/моль)