Сколько граммов брома участвовало в обоих реакциях, если 6,2 г фосфора полностью сгорело в парах брома, образуя

Суть вопроса: Реакция фосфора с бромом

Объяснение: В данной задаче мы знаем, что 6,2 г фосфора полностью сгорело в парах брома, образуя одинаковое количество PBr3 и PBr5. Наша задача - определить, сколько граммов брома было использовано в обеих реакциях.

Пусть х - количество граммов брома, использованного в реакции. Тогда можно составить следующую уравнение:

P4 + 6Br2 → 4PBr3 (1)
P4 + 10Br2 → 4PBr5 (2)

Первая реакция (1) требует 6 молекул брома на 1 молекулу фосфора, а вторая реакция (2) требует 10 молекул брома на 1 молекулу фосфора.

Составим уравнение на основе указанных мольных соотношений:

6х + 10х = 6,2

16х = 6,2

х = 6,2 / 16 ≈ 0,3875

Таким образом, в обоих реакциях было использовано около 0,388 г брома.

Совет: Для успешного решения подобных задач важно хорошо понимать реакции и их уравнения. Рекомендуется изучить и запомнить основные химические уравнения и мольные соотношения, чтобы правильно составлять и решать подобные задачи.

Задача для проверки: Сколько граммов брома участвует в реакции, если 12,8 г фосфора полностью сгорает в парах брома, образуя PBr5 и PBr3 в соотношении 2:3? (Ответ округлите до одного знака после запятой).