Сколько серной кислоты нужно для создания 1 кг сульфата аммония с учетом массовой концентрации 45,8% (плотность 1,355

Тема урока: Расчеты в химии

Инструкция:
Для решения данной задачи нам необходимо определить количество серной кислоты, необходимое для создания 1 кг сульфата аммония.

Сначала определим массу сульфата аммония, которую мы хотим получить. Масса 1 кг равна 1000 г.

Поскольку у нас есть массовая концентрация серной кислоты, мы можем выразить это в процентах. Данное условие говорит о том, что 45,8% массы серной кислоты содержится в 100 г раствора.

Теперь мы можем рассчитать массу серной кислоты в 1000 г сульфата аммония, учитывая массовую концентрацию и выход продукции в 80%.

Масса серной кислоты = (Масса сульфата аммония / выход продукции) * (массовая концентрация серной кислоты / 100)

Масса серной кислоты = (1000 г / 0,8) * (45,8 / 100) = 5712,5 г.

Таким образом, для создания 1 кг сульфата аммония с учетом массовой концентрации 45,8% и выхода продукции в 80% необходимо 5712,5 г серной кислоты.

Например:
Задача: Сколько серной кислоты нужно для создания 500 г сульфата аммония с учетом массовой концентрации 50% (плотность 1,3 г/мл) и выхода продукции в 75%?

Ответ: Для создания 500 г сульфата аммония с учетом массовой концентрации 50% и выхода продукции в 75% необходимо 3750 г серной кислоты.

Совет:
- Внимательно читайте условие задачи и обратите внимание на данные, предоставленные в условии.
- Перед решением задачи, убедитесь, что вы понимаете, какие формулы и методы необходимо применить.
- Всегда проверяйте ваши ответы, чтобы убедиться, что они согласуются с данными в условии задачи.

Дополнительное задание:
Сколько серной кислоты необходимо для создания 2 кг сульфата аммония с учетом массовой концентрации 40% (плотность 1,25 г/мл) и выхода продукции в 90%?