Сколько щелочи необходимо для реакции, если потребовалось 18,5 г хлорида алюминия для образования

Задача: Сколько щелочи необходимо для реакции, если потребовалось 18,5 г хлорида алюминия для образования тетрагидроксоалюмината натрия?

Инструкция: Чтобы решить эту задачу, нам необходимо определить соотношение между хлоридом алюминия (AlCl3) и тетрагидроксоалюминатом натрия (NaAl(OH)4). Для этого мы используем уравнение реакции:

2AlCl3 + 4NaOH -> 2NaAl(OH)4 + 6NaCl

Из уравнения видно, что для образования 2 молей тетрагидроксоалюмината натрия необходимо 2 мола хлорида алюминия. Также известно, что молярная масса хлорида алюминия равна 133,34 г/моль.

Чтобы найти количество молей хлорида алюминия, мы используем формулу:

Моли = масса / молярная масса

Моли хлорида алюминия = 18,5 г / 133,34 г/моль = 0,139 моль

Теперь мы можем использовать это значение, чтобы найти количество молей тетрагидроксоалюмината натрия:

Моли тетрагидроксоалюмината натрия = (0,139 моль хлорида алюминия) / (2 моля хлорида алюминия) = 0,0695 моль

Таким образом, для реакции необходимо 0,0695 моль тетрагидроксоалюмината натрия.

Совет: Для более полного понимания решения данной задачи, полезно знать основы химических реакций и использовать уравнения реакций, чтобы определить соотношения между веществами.

Упражнение: Если для образования 45 г хлорида алюминия потребовалось 0,2 моля тетрагидроксоалюмината натрия, сколько граммов щелочи было использовано?