Сколько осадка образуется при реакции 32 г 15% раствора сульфата меди(2) с 20 г 10% раствора гидроксида натрия?

Решение:

Для решения этой задачи нам нужно использовать знания о растворах и реакции между солями и основаниями.

1. Сначала нам нужно найти массу сульфата меди(II) в растворе. Для этого мы используем формулу:

масса вещества = объем раствора × концентрация

Поскольку у нас есть масса раствора и его концентрация, мы можем найти массу сульфата меди(II).

Объем раствора = масса раствора / плотность раствора

Плотность раствора сульфата меди(II) нам не дана, поэтому мы примем плотность водного раствора равной 1 г/мл.

Объем раствора = 32 г / 1 г/мл = 32 мл

Масса сульфата меди(II) = 32 мл × 15% = 4.8 г

2. Теперь нужно найти массу гидроксида натрия в растворе. Для этого мы снова используем формулу массы вещества:

Объем раствора = 20 г / 1 г/мл = 20 мл

Масса гидроксида натрия = 20 мл × 10% = 2 г

3. Рассмотрим уравнение реакции между сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Это балансированное уравнение, которое показывает, что за каждый моль сульфата меди(II) требуется 2 моля гидроксида натрия. Масса молярная меди(II) = 63.55 г/моль, масса молярная гидроксида натрия = 39.997 г/моль.

Таким образом, мы можем рассчитать количество моль каждого вещества:

Количество моль CuSO4 = масса CuSO4 / масса молярная CuSO4 = 4.8 г / 159.61 г/моль = 0.03 моль
Количество моль NaOH = масса NaOH / масса молярная NaOH = 2 г / 39.997 г/моль = 0.05 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициент между CuSO4 и NaOH равен 1:2, это означает, что на 1 моль CuSO4 требуется 2 моля NaOH. У нас есть меньшее количество молей CuSO4, поэтому это ограничивающий реагент.

4. Чтобы найти количество образующегося осадка, мы нужно знать соотношение между сульфатом меди(II) и осадком меди(II) гидроксид:

Количество моль Cu(OH)2 = 0.03 моль CuSO4 × (1 моль Cu(OH)2 / 1 моль CuSO4) = 0.03 моль Cu(OH)2

Теперь мы можем найти массу Cu(OH)2, используя формулу массы вещества:

Масса Cu(OH)2 = количество моль Cu(OH)2 × масса молярная Cu(OH)2 = 0.03 моль × 97.561 г/моль = 2.926 г

Таким образом, при реакции образуется 2.926 г осадка меди(II) гидроксида.

Например:

У нас дано 32 г 15% раствора сульфата меди(II) и 20 г 10% раствора гидроксида натрия. Какое количество осадка образуется при реакции этих растворов?

Совет:

Для успешного решения подобных задач вам необходимо хорошо знать формулы, массовые доли и уравнения реакций между соединениями. Также важно освоить навыки расчета количества вещества и использовать их при решении задач.

Задание:

У нас дан 40 г 20% раствора хлорида кальция и 30 г 15% раствора гидроксида натрия. Какое количество осадка образуется при реакции этих растворов?