Сколько оксида серы (IV) нужно для прореагирования с 20 г гидроксида натрия? Какое количество молекул соли будет

Содержание вопроса: Расчёт реакции между оксидом серы (IV) и гидроксидом натрия

Разъяснение:

Для решения этой задачи нам потребуется использовать стехиометрический подход.

1) Сначала найдем молярную массу гидроксида натрия (NaOH) и оксида серы (IV) (SO2).

Молярная масса NaOH:
Na - 22,99 г/моль
O - 16 г/моль
H - 1,01 г/моль
Na + O + H = 22,99 + 16 + 1,01 = 40 г/моль

Молярная масса SO2:
S - 32 г/моль
O - 16 г/моль (у нас два атома кислорода)
S + 2 * O = 32 + 2 * 16 = 64 г/моль

2) Теперь рассчитаем количество вещества (измеряемое в молях) гидроксида натрия, используя формулу:
количество вещества = масса / молярная масса

количество вещества NaOH = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль

3) Согласно уравнению реакции:

SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O

Из уравнения видно, что для реакции с молью SO2 требуется 2 моля NaOH.

4) Поскольку у нас 0,5 моля NaOH, нам потребуется половина от результата в соответствии с уравнением реакции:

0,5 моля NaOH / 2 = 0,25 моль SO2

5) Затем найдем количество молекул соли (Na2SO3), которое будет образовано в данной реакции. Для этого умножим количество вещества (измеряемое в молях) на постоянную Авогадро, равную 6,022 x 10^23 молекул в 1 моль.

количество молекул соли = количество вещества x постоянная Авогадро

количество молекул соли = 0,25 моль x 6,022 x 10^23 молекул/моль = 1,505 x 10^23 молекул

Доп. материал:
В данной задаче нам требуется 0,5 моль SO2 и будет образовано 1,505 x 10^23 молекул соли (Na2SO3).

Совет:
Если вы сталкиваетесь с подобными задачами стехиометрии, важно хорошо понять уравнение реакции и уметь переводить массу вещества в количество вещества, и наоборот. Не забывайте использовать молярную массу и постоянную Авогадро. Также учтите правила округления при окончательных вычислениях, чтобы получить точные ответы.

Задача для проверки:
Сколько граммов гидроксида натрия потребуется для прореагирования с 0,75 мольми оксида серы (IV)?