Сколько массы раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 13 % требуется для полной нейтрализации

Суть вопроса: Растворы и нейтрализация

Разъяснение:
Для решения этой задачи мы должны использовать принцип эквивалентности в химии. Принцип эквивалентности утверждает, что молярное количество вещества одного реагента будет равно молярному количеству вещества другого реагента во время химической реакции. Для нейтрализации одновалентной кислоты и одновалентного основания (например, серной кислоты и гидроксида калия) мы можем использовать формулу:

м1 * v1 * n1 = м2 * v2 * n2,

где м1 - масса исходного вещества, v1 - молярная масса исходного вещества, n1 - количество моль, м2 - масса раствора серной кислоты, v2 - молярная масса серной кислоты, n2 - количество моль.

В нашем случае, масса исходного вещества (гидроксид калия) равна 162 г. Молярная масса гидроксида калия равна 56 г/моль. Молярная масса серной кислоты равна 98 г/моль, а массовая доля растворенного вещества 13 % означает, что 100 г раствора включают 13 г серной кислоты.

Демонстрация:
Для нейтрализации 162 г гидроксида калия нам понадобится раствор серной кислоты, масса которого мы должны найти. Подставляя значения в формулу эквивалентности, мы получаем:

(162 г) * (56 г/моль) * (1 моль/98 г) = м2 * (1)

Мы можем решить это уравнение, выразив массу раствора (м2), и получим:

м2 = (162 г) * (56 г/моль) * (1 моль/98 г)

Совет:
Чтобы лучше понять эту тему, рекомендуется изучить концепции эквивалентности и молярной массы в химии. Предварительное знание основ химических реакций и уравнений реакций также полезно.

Практика:
Если 250 г раствора содержит 42 г гидроксида натрия, сколько массы серной кислоты с массовой долей 20 % требуется для его полной нейтрализации? Ответ предоставьте в таблице.