Сколько образующих катионов и анионов возникает при диссоциации 640 г сульфата железа(3)?

Тема вопроса: Диссоциация соединений

Разъяснение:

Диссоциация - это процесс разделения ионных соединений на положительно и отрицательно заряженные частицы, которые называются катионами и анионами соответственно. При диссоциации сульфата железа(3) (Fe2(SO4)3), ионная формула соединения будет выглядеть следующим образом:

2Fe3+ + 3SO4²-.

Видим, что при диссоциации одной молекулы сульфата железа(3) образуется два катиона Fe3+ и три аниона SO4²-.

Теперь рассмотрим расчет количества катионов и анионов, образующихся при диссоциации 640 г сульфата железа(3). Для этого нужно сначала установить мольную массу Fe2(SO4)3.

Молярная масса Fe2(SO4)3 = 2 * (молярная масса железа) + 3 * (молярная масса сульфата)

Молярная масса железа = 55.85 г/моль (средний атомный вес железа)

Молярная масса сульфата = 32.06 г/моль (молярная масса серы) + 4 * (16.00 г/моль) (молярная масса кислорода) = 32.06 г/моль + 64.00 г/моль = 96.06 г/моль

Молярная масса Fe2(SO4)3 = 2 * 55.85 г/моль + 3 * 96.06 г/моль = 55.85 г/моль + 288.18 г/моль = 344.03 г/моль

Теперь, используя массу сульфата железа(3) (640 г) и молярную массу Fe2(SO4)3, мы можем рассчитать количество молей сульфата железа(3):

Количество молей Fe2(SO4)3 = масса / молярная масса = 640 г / 344.03 г/моль = 1.86 моль

Таким образом, при диссоциации 640 г сульфата железа(3) образуется:

2 * 1.86 моль Fe3+ (катионы) = 3.72 моль Fe3+

3 * 1.86 моль SO4²- (анионы) = 5.58 моль SO4²-

Ответ: При диссоциации 640 г сульфата железа(3) образуется 3.72 моль катионов Fe3+ и 5.58 моль анионов SO4²-.

Совет: Чтобы лучше понять диссоциацию и решать подобные задачи, полезно освоить понятие молярной массы, атомных масс и уметь проводить простые расчеты с использованием этих понятий. Также, важно хорошо знать химические формулы и уметь составлять и расшифровывать ионные формулы соединений.

Задача для проверки:

Рассчитайте количество образующихся катионов и анионов при диссоциации 525 г хлорида натрия (NaCl).