Сколько водорода (нормальных условиях) будет выделено при реакции цинка массой 54,75 г с раствором соляной кислоты

Химия: Реакция цинка с соляной кислотой

Пояснение: При реакции цинка с соляной кислотой образуется водород и хлорид цинка. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Для того, чтобы определить количество выделившегося водорода, нам необходимо знать массу цинка и массовую долю кислоты в растворе.

Массовая доля кислоты в растворе определяется как отношение массы кислоты к массе раствора. Например, если масса соляной кислоты в растворе составляет 10 г, а масса всего раствора - 100 г, то массовая доля кислоты будет равна 10/100, или 0,1.

Для определения количества выделившегося водорода мы должны использовать соотношение между массами веществ, заданное уравнением реакции. В данном случае, каждый атом цинка реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя один молекулу водорода. Поэтому, каждые 65,38 г (молярная масса цинка) реагируют с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 грамм водорода.

Давайте рассчитаем количество выделившегося водорода в данной реакции. Мы знаем массу цинка (54,75 г) и массовую долю кислоты в растворе (предоставленные данные).

Пример: При массе цинка, равной 54,75 г, и массовой доле соляной кислоты в растворе, которая составляет, например, 0,2, определите количество водорода, выделившегося при реакции.

Совет: Перед тем, как приступить к решению подобных задач, убедитесь, что вы знакомы с уравнениями реакций и взаимодействиями между веществами. Также важно иметь представление о теоретических основах химической реакции. Проанализируйте данные тщательно и используйте соответствующие формулы и уравнения для решения задачи.

Проверочное упражнение: При массе цинка, равной 38,5 г, и массовой доле соляной кислоты в растворе, равной 0,3, определите количество выделившегося водорода.