Сколько объёма газа образуется при добавлении 200 г раствора с содержанием серной кислоты 5% к кизбытку карбоната

Предмет вопроса: Объем газа, образующегося при реакции

Пояснение: Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать, какие реакции происходят между серной кислотой и карбонатом калия. Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и карбонатом калия (K2CO3) выглядит следующим образом:

H2SO4 + K2CO3 -> K2SO4 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2). Мы хотим узнать, какой объем газа образуется при добавлении 200 г раствора серной кислоты.

Чтобы решить эту задачу, мы должны знать массу серной кислоты в 200 г раствора. Массовая доля серной кислоты составляет 5%.

Масса серной кислоты = 5% * 200 г = 10 г

Теперь мы можем использовать закон Шарля для определения объема газа, образующегося при реакции. Закон Шарля гласит, что объем идеального газа прямо пропорционален количеству вещества газа (в молях) при постоянной температуре и давлении.

Для решения этой задачи нам также понадобится знать стандартный молярный объем идеального газа, который составляет около 22,4 л/моль.

Теперь мы можем найти количество молей углекислого газа, используя массу серной кислоты и молярную массу CO2.

Молярная масса CO2 составляет примерно 44 г/моль.

Количество молей CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2
= 10 г / 44 г/моль ≈ 0,227 моль

И, наконец, мы можем использовать закон Шарля, чтобы найти объем CO2:

Объем CO2 = количество молей CO2 * стандартный молярный объем газа
= 0,227 моль * 22,4 л/моль ≈ 5,08 л

Таким образом, объем газа, образующегося при реакции, составляет примерно 5,08 л.

Совет: Чтобы лучше понять тему решения задачи, рекомендуется ознакомиться с основными понятиями химических реакций и законом Шарля. Вы также можете практиковаться в решении подобных задач, чтобы лучше усвоить материал.

Задача для проверки: Сколько объема газа образуется при реакции между 300 г серной кислоты (H2SO4) и избытком гидроксида натрия (NaOH)?