Каков равновесный электродный потенциал, рассчитанный по уравнению Нернста при стандартных условиях, если рН раствора

Тема занятия: Расчет равновесного электродного потенциала по уравнению Нернста

Инструкция: Равновесный электродный потенциал может быть рассчитан с использованием уравнения Нернста. Уравнение Нернста связывает равновесный электродный потенциал с активностью реагентов в реакции на электроде. Оно имеет следующий вид:

E = E0 - (0.0592/n) * log([A-]/[B+])

Где:
E - равновесный электродный потенциал
E0 - стандартный электродный потенциал
n - количество электронов, участвующих в реакции на электроде
[A-] - активность аниона
[B+] - активность катиона

В данной задаче, у нас дано уравнение реакции на электроде:
Cl– + OH– ± e = ClO2 + H2O

РН раствора равен 9 и концентрация [Cl–] составляет 0,01 моль/л. Поскольку мы знаем концентрацию [Cl–], мы можем считать его активность равной концентрации.

Теперь подставим значения в уравнение Нернста для расчета равновесного электродного потенциала.

E = 0.85 - (0.0592/1) * log(0.01/1)

Рассчитаем:

E = 0.85 - (0.0592) * log(0.01)

E = 0.85 - (-1.223) ≈ 2.073 В

Итак, равновесный электродный потенциал, рассчитанный по уравнению Нернста при стандартных условиях, в данной задаче равен примерно 2.073 В.

Совет: Для лучшего понимания расчета равновесного электродного потенциала, рекомендуется изучить уравнение Нернста и понять его основные компоненты, такие как стандартный электродный потенциал и активность реагентов. Также полезным может быть изучение различных реакций на электродах и их связи с электродными потенциалами.

Ещё задача: При рН раствора 8 и концентрации [Fe3+] равной 0,1 моль/л, рассчитайте равновесный электродный потенциал, используя уравнение Нернста и следующее уравнение реакции на электроде: Fe3+ + e = Fe2+