Сколько нитроэтана (в граммах) будет получено при реакции этана объемом 44,8 л (н. у. ) с азотной кислотой, если

Тема вопроса: Расчет количества продукта реакции

Разъяснение: Чтобы решить эту задачу, мы будем использовать знания о химических реакциях и стехиометрии. Сначала нам нужно составить сбалансированный химический уравнение для реакции между этиламином и азотной кислотой:
C2H6 + 2HNO3 → C2H5NO2 + H2O.
Затем мы можем использовать соотношения между коэффициентами в уравнении для определения количества продукта, получаемого из определенного количества реагентов. В данном случае, у нас дан объем этана (44,8 л) и практический выход, который мы будем обозначать как X%.
Сначала, мы должны перевести объем этана из литров в моль, используя уравнение:
V (л) = n (моль) * Vm (л/моль).
Следующий шаг - найти количество молей продукта. Используя соотношение коэффициентов в химическом уравнении, мы сможем выразить количество молей продукта (C2H5NO2) через количество молей этана (C2H6).

n(C2H5NO2) = n (C2H6) * (2/1)

Затем мы можем использовать массу молярной массы нитроэтана (C2H5NO2), чтобы перевести количество молей в граммы:

масса = n (C2H5NO2) * Молярная масса (C2H5NO2)

Рассчитав это значение, получим количество нитроэтана, полученного при заданных условиях реакции.

Пример:
Задача: Если практический выход нитроэтана составляет 80%, сколько граммов нитроэтана будет получено при реакции этана объемом 44,8 л (н.у.) с азотной кислотой?

Совет:
- Перед решением подобных задач, рекомендуется повторить теорию химических реакций и стехиометрию, чтобы быть уверенным в своих навыках и знаниях.

Упражнение:
Если объем этана увеличить в 2 раза, как это повлияет на количество нитроэтана, полученного при заданных условиях реакции?