Сколько молей воды связано с одной молью сульфата меди (II) в кристаллогидрате, если при нагревании масса твердого

Тема: Мольные соотношения в химии

Объяснение:
Мольные соотношения в химии связаны с концепцией атомов и молекул, позволяя нам вычислять количество вещества на основе его молярной массы. В данной задаче мы должны найти количество молей воды, связанное с одной молью сульфата меди (II) в кристаллогидрате. Для того чтобы решить эту задачу, мы воспользуемся массовыми данными и процентом потери массы.

Начнем с понимания структуры кристаллогидрата. Кристаллогидрат содержит сульфат меди (II) и молекулы воды, связанные в определенном соотношении. При нагревании, масса сульфата меди (II) остается неизменной, что означает, что масса воды теряется.

Данные говорят нам, что потеря массы составляет 36% от начальной массы. Предположим, что начальная масса кристаллогидрата составляет 100 г. Это означает, что 36 г (36% от 100 г) воды испаряется.

Молярная масса сульфата меди (II) равна, скажем, 100 г/моль, а молярная масса воды равна 18 г/моль. Это означает, что масса 36 г воды составляет 2 моля воды (36 г / 18 г/моль).

Следовательно, связанная с одной молью сульфата меди (II) в кристаллогидрате будет 2 моля воды.

Доп. материал:
У нас есть 1 моль сульфата меди (II) в кристаллогидрате. Сколько молей воды связано с этой молью сульфата меди (II)?

Совет:
Внимательно читайте условие задачи и обращайте внимание на заданные массы и проценты. Используйте соотношения между мольной массой и массой вещества для решения задачи.

Задача для проверки:
Сколько молей азота будет содержаться в 5 молях аммиака (NH3)?