Сколько молей сернистой кислоты необходимо для нейтрализации 8 моль гидроксида лития?

Предмет вопроса: Расчет количества реагента

Разъяснение:

Для решения задачи по расчету количества реагента необходимо использовать соотношение между молярными коэффициентами реагентов.

Сначала составим уравнение реакции нейтрализации:
H2SO3 + 2LiOH → Li2SO3 + 2H2O

Из уравнения видно, что на одну моль сернистой кислоты (H2SO3) приходится 2 моля гидроксида лития (LiOH).

Теперь, имея это соотношение, можем рассчитать количество молей сернистой кислоты для нейтрализации 8 моль гидроксида лития.

Для этого применим пропорцию:
2 моль LiOH соответствуют 1 моли H2SO3

Теперь найдем значение неизвестной величины:
2 моль LiOH → 1 моль H2SO3
8 моль LiOH → x моль H2SO3

Применяя правило трех пропорций, находим:
x = (1 моль H2SO3 × 8 моль LiOH) / 2 моль LiOH
x = 4 моли H2SO3

Таким образом, для нейтрализации 8 моль гидроксида лития понадобится 4 моля сернистой кислоты.

Совет:
При решении задач по расчету количества реагентов рекомендуется внимательно читать условие задачи, составлять уравнения реакций и использовать молярные коэффициенты, которые указывают на соотношение между реагентами.

Дополнительное упражнение:
Найдите количество молей гидроксида натрия (NaOH), которое необходимо для нейтрализации 3 моль серной кислоты (H2SO4).