Какова масса осадка, сформировавшегося при прохождении сероводорода через 800 г 5% раствора сульфата меди?

Суть вопроса: Реакция между сероводородом и сульфатом меди

Инструкция: При прохождении сероводорода (H2S) через раствор сульфата меди (CuSO4), происходит образование осадка сульфида меди (CuS), так как сероводород является сильным восстановителем. Реакция происходит по следующему уравнению:

CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4

В данной задаче нам известны следующие данные:
- Масса исходного раствора сульфата меди: 800 г
- Концентрация раствора сульфата меди: 5% (это означает, что в 100 г раствора содержится 5 г сульфата меди)

Для решения задачи нужно следовать следующим шагам:
1. Вычислить массу сульфата меди в исходном растворе: масса = объем раствора * концентрация
В данном случае объем раствора равен массе раствора, так как плотность раствора равна 1 г/мл.
Масса сульфата меди = 800 г * 5% = 40 г

2. Вычислить количество моль сульфата меди по формуле: количество моль = масса / молярная масса
Молярная масса сульфата меди (CuSO4) = 63.55 г/моль + 32.07 г/моль + (4 * 16.00 г/моль) = 159.60 г/моль
Количество моль сульфата меди = 40 г / 159.60 г/моль = 0.250 моль

3. В реакции 1 моль сульфата меди образует 1 моль сульфида меди. Следовательно, моль сульфида меди равно количеству моль сульфата меди.

4. Вычислить массу сульфида меди по формуле: масса = количество моль * молярная масса
Масса сульфида меди = 0.250 моль * 159.60 г/моль = 39.90 г

Таким образом, масса осадка, сформировавшегося при прохождении сероводорода через 800 г 5% раствора сульфата меди, составляет 39.90 г.

Совет: Для лучшего понимания реакций и расчетов, связанных с химией, рекомендуется изучить таблицу периодических элементов, а также записывать все данные и шаги решения задачи для более ясного представления о процессе.

Ещё задача: Что произойдет, если прохождение сероводорода через раствор сульфата меди будет продолжаться дольше, чем требуется для образования осадка сульфида меди?