Сколько молекул алюминия растворится в двух молекулах щелочи?

Предмет вопроса: Молярная стехиометрия
Описание:
Для решения данной задачи, мы можем использовать молярную стехиометрию, которая позволяет нам определить количество вещества на основе коэффициентов в сбалансированном химическом уравнении и данных о количестве других веществ. Чтобы найти количество молекул алюминия, растворившихся в двух молекулах щелочи, следуйте этим шагам:

1. Найдите сбалансированное химическое уравнение для реакции растворения алюминия в щелочи. Например, уравнение может выглядеть следующим образом:
2Al + 6NaOH → 2Na3AlO3 + 3H2

2. Извлеките коэффициенты из уравнения и определите соотношение между алюминием и щелочью. В данном случае, у нас есть 2 молекулы алюминия и 6 молекул щелочи.

3. Используйте молярные массы алюминия и щелочи, чтобы перевести молекулы в граммы и обратно.
- Молярная масса алюминия = масса / количество вещества.
- Молярная масса щелочи = масса / количество вещества.

4. Используйте полученные значения массы алюминия и щелочи, чтобы найти количество молекул алюминия, растворившихся в двух молекулах щелочи. Для этого вы можете использовать соотношение числа молекул алюминия и щелочи из сбалансированного уравнения.

Демонстрация:
Дано уравнение реакции растворения алюминия в щелочи: 2Al + 6NaOH → 2Na3AlO3 + 3H2

Сколько молекул алюминия растворится в двух молекулах щелочи?

По сбалансированному уравнению видно, что за каждые 6 молекул щелочи растворяются 2 молекулы алюминия. Таким образом, соотношение между алюминием и щелочью равно 2:6 или 1:3.

Так как у нас имеется 2 молекулы щелочи, мы можем рассчитать количество молекул алюминия, умножив коэффициент пропорциональности (3) на количество молекул щелочи:

3 x 2 = 6

Таким образом, в двух молекулах щелочи растворятся 6 молекул алюминия.

Совет:
Для лучшего понимания молярной стехиометрии, рекомендуется узнать о молярных массах различных элементов и научиться сбалансировать химические уравнения. Умение преобразовывать молекулы в граммы и граммы в молекулы также будет полезно при решении задач, связанных с молярной стехиометрией.

Упражнение:
Для уравнения реакции: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, сколько молекул CO2 образуется при полном сгорании 2 молекул метана (CH4)?